Question

9．在水中加入等物质的量的Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，该溶液放在惰性电极的电解槽内，通电一段时间后，则氧化产物与还原产物的质量比为（　　）

• A． 35.5：108
• B． 16：207
• C． 8：1
• D． 108：35.5

Answer 1

分析 在水中加入物质的量相等的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，Ag⁺和Cl^-结合为AgCl沉淀，Ba²⁺ 和SO₄^2-结合为BaSO₄沉淀，溶液中就只有Na⁺、NO₃^-，实际上是电解NaNO₃溶液，用惰性电极电解硝酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，结合电解方程式计算．

解答 解：在水中加入物质的量相等的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，Ag⁺和Cl^-结合为AgCl沉淀，Ba²⁺ 和SO₄^2-结合为BaSO₄沉淀，溶液中就只有Na⁺、NO₃^-，实际上是电解NaNO₃溶液，用惰性电极电解硝酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，氧化产物是氧气、还原产物是氢气，电解方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，则氧化产物与还原产物物质的量之比32：4=8：1，
故选C．

点评 本题考查电解原理和离子共存，为高频考点，明确溶液中的溶质是解本题关键，主要根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题，题目难度不大