在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘.以减少对空气的污染.这种处理方法应用的原理是( ) A.丁达尔效应B.布朗运动C.电泳D.渗析题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种处理方法应用的原理是（　　）

A、丁达尔效应	B、布朗运动
C、电泳	D、渗析

考点：胶体的应用

专题：溶液和胶体专题

分析：胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳．

解答： 解：胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳，可用来除尘．
故选C．

点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
（1）该反应用于火箭推进剂，除放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是

．
（2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式

．
（3）H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水生成氮气和液态水时，放出热量是

．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO_2（g）△H=+67.7KJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534KJ/mol，则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

同温同压下，某容器充满O₂重116g，若充满CO₂重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（　　）

A、24

B、32

C、40

D、48

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A、向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，c（OH^-）增大

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大

C、向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D、将水加热，K_w增大，c（H⁺）不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列物质属于电解质的是

，属于非电解质的是

．
①铜单质②烧碱 ③氯化钠溶液 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氧气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）按要求写出下列方程式：
①NH₄HCO₃的电离方程式：

②NaHSO₄的电离方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

阳离子	Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺
阴离子	NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生．
完成下列填空：
（1）A的化学式为

；
（2）③反应的离子方程式为

；
（3）检验D溶液中阴离子的方法是

；
（4）E的化学式为

，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是

（填化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

→

→A→G→

→E→F
（2）上述E步骤的操作中应注意

．
上述G步骤操作的目的

．
（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．已知：
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．
①其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

（填字母）
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
②25℃时，1.00g N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

kJ?mol^-1
（2）甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．写出负极的反应式：

（3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅（PO₄）₃OH的矿化物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

．已知Ca₅（PO₄）₃F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固．用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因

．
（4）硝酸生产流程，吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO，吸收塔中需要补充空气，其原因是

．
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO₂和N₂，减少污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

（2）对于反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10^-4mol?L^-1	3.00	2.25	1.75	1.36	1.00	1.00
c（CO）/×10^-4mol?L^-1	4.00	3.25	2.75	2.36	2.00	2.00

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率v（N₂）

．
②在该温度下，反应的平衡常数K=

．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是

A、选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B、升高反应体系的温度能提高反应速率，使平衡正向移动
C、该反应在一定条件下可以自发进行
D、单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO₂的物质的量时即达平衡状态
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T/℃	NO初始浓度mpl?L^-1	CO初始浓度mpl?L^-1	催化剂的比表面积m²?g^-1
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	a	1.20×10^-3	c	124
Ⅲ	350	b	5.80×10^-3	124

则上表中a，b，c的实验条件数据分别为：
a=

．

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