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已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(  )
A、水的电离程度始终增大
B、
c(NH4+)
c(NH3?H2O)
先增大再减小
C、c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D、当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.开始时,溶液的酸性逐渐减弱,水的电离程度逐渐增大,当氨水过量后,溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小;
B.根据一水合氨的电离平衡常数可知,该比值与氢氧根离子成反比,电解氨水的过程中,溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大;
C.根据物料守恒,醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变,但是溶液体积增大,二者的浓度之和逐渐减小;
D.CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等,氨水与醋酸的浓度、体积相等时,溶液显示中性,根据电荷守恒可知c(NH4+)=c(CH3COO-).
解答: 解:A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离,溶液显示中性前,随着氨水的加入,溶液中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大;当氨水过量后,随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,所以滴加过程中,水的电离程度先增大后减小,故A错误;
B.当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常数Kh=
c(H+)?c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
,随着氨水的加入,c(H+)逐渐减小,Kh不变,则
c(NH4+)
c(NH3?H2O)
变小,当加氨水至溶液显碱性时,氨水的电离常数Kb=
c(OH-)?c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
,c(OH-)与氢离子浓度成反比,随着氨水的滴入,氢氧根离子浓度逐渐增大,电离常数K不变,所以
c(NH4+)
c(NH3?H2O)
逐渐减小,即
c(NH4+)
c(NH3?H2O)
始终减小,故B错误;
C.n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和为0.001mol,始终保持不变,由于溶液体积逐渐增大,所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小,故C错误;
D.当加入氨水的体积为10mL时,醋酸和一水合氨的物质的量相等,由于二者的电离常数相等,所以溶液显示中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO-),故D正确;
故选D.
点评:本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法.
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(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过如下反应降低其浓度:CO(g)+
1
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(填序号).

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