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    （Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。
    （1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
    （2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；
    （3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。
    推断白色粉末中一定有_______，一定没有_______，不能肯定有没有的是________。
    （Ⅱ）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、
    SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。
    已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；
    ⑥B的溶液中c（OH-）>c（H+）；⑦C、D、E三种溶液的pH<7
    根据以上事实，回答下列问题：
    （1）写出化学式：C__________D__________E_____________
    （2）写出④的离子方程式：______________________
    （I）NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2；CaCl2、MgSO4；NaNO3
    （II）（1）C：Al2(SO4)3；D：AgNO3；E：NH4Br
    （2）3CO32-+2Al3++3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

    （1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有
    CuSO4
    CuSO4
    ．CuSO4
    （2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有
    CaCO3
    CaCO3
    ．
    （3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有
    BaCl2、NaOH
    BaCl2、NaOH
    ．
    （4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为
    NaCl
    NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba（NO3）2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4
    中的一种或几种．实验步骤如下：
    ①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
    ②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生．
    ③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
    （1）推断白色粉末中一定有
    ①②③
    ①②③
    ，一定没有
    ④⑥
    ④⑥
    ，不能肯定有没有的是
    ⑤
    ⑤
    ．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
    （2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：
    H++HCO3-=H2O+CO2↑或HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-
    H++HCO3-=H2O+CO2↑或HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-
    ．
    （3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓或HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓或HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    ①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
    ②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．
    （1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是
    NaSO4、CaCO3、BaCl2
    NaSO4、CaCO3、BaCl2
    ，一定没有的物质是
    CuSO4
    CuSO4
    ，可能含有的物质是
    KCl
    KCl
    （均填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
    （1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
    （2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
    根据上述现象判断：
    （1）白色沉淀A的化学式是
    BaCO3
    BaCO3
    ．
    （2）原白色粉末中一定含有
    NaHCO3、BaCl2
    NaHCO3、BaCl2
    ，可能含有
    KCl
    KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空题
    （1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：
     
    ．
    （2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
    ①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
    ②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
    根据上述现象判断：
    ①A的化学式是
     
    ，B的化学式是
     
    ．
    ②原白色粉末中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ．对可能含有的物质，可通过
     
    （填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为
     
    ．
    A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④

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