Question

2．用水稀释0.1mol•L^-1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）

• A． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O}$
• B． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（OH）}$
• C． n（OH^-）和c（H⁺）
• D． c（H⁺）和c（OH^-）的乘积

Answer 1

分析 加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以c（NH₃．H₂O）减小，NH₃．H₂O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（H⁺）增大，据此分析解答．

解答 解：加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以c（NH₃．H₂O）减小，NH₃．H₂O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（H⁺）增大，
A．加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以n（NH₃．H₂O）减小，n（OH^-）增大，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故A错误；
B．加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以n（NH₃．H₂O）减小，n（OH^-）增大，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$减小，故B正确；
C．加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以n（OH^-）增大，故C错误；
D．温度不变，水的离子积常数不变，则c（H⁺）×c（OH^-）不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确加水稀释过程中各微粒浓度、物质的量的变化是解本题关键，注意：加水稀释氨水时溶液中只有c（H⁺）增大，其余微粒浓度都减小，题目难度不大．