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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.需要加热的反应均是吸热反应

    B.N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

    C.HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了

    D.标准状况下，11.2LNH3分子中含有的原子数目约为0.5×6.02×1023

    【答案】C

    【解析】

    A．反应热与反应条件无关，如铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行，故A错误；

    B．镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，不能用N2作保护气，故B错误；

    C．HCl气体溶于水时，在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，所以共价键被破坏，故C正确；

    D．标况下，11.2LNH3的物质的量为0.5mol，而1个NH3分子中有4个原子，故0.5molNH3中含有的原子数目约为0.5×4×6.02×1023个，故D错误；

    答案为C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

    金属(粉末状)/mol

    酸的浓度及体积

    反应温度

    A

    Mg

    0.1

    3mol·L－1盐酸

    10mL

    25℃

    B

    Fe

    0.1

    3mol·L－1盐酸

    10mL

    25℃

    C

    Mg

    0.1

    3mol·L－1盐酸

    10mL

    35℃

    D

    Mg

    0.1

    6mol·L－1硝酸

    10mL

    60℃

    A.AB.BC.CD.D

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    其中能导电的有_____；属于电解质的有________；属于非电解质的有_______.

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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A.0.1mol/L KI溶液: Na+、K+、ClO-、H+

    B.0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

    C.0.1mol/L HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

    D.0.1mol/L NAOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    (1)氮元素原子的L层电子数为________________。

    (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为____________________。

    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知:①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)△H1=－19.5kJ·mol－1

    ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H2=－534kJ·mol－1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________。

    (4)肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2O2的叙述正确的是 (NA表示阿伏伽德罗常数)

    A.7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA

    B.0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA

    C.7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NA

    D.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确的是（ ）

    A.改燃煤为天燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量

    B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生取代反应

    C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

    D.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

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