(16分)已知2A(g)+B(g)2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为b kJ。
⑴比较a ▲ b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1 ▲ T2(填“>” “=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
科目:高中化学 来源:山东省日照市2012届高三12月月考化学试题 题型:022
已知2A(g)+B(g)2C(g),向容积为1 L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B,在500℃时充分反应,达平衡后测得c(C)=0.040 mol·L-1,放出热量Q1 kJ.
(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是________(填字母编号)
a.v(C)=2v(B)
b.单位时间内生成2 mol A的同时消耗1 mol B
c.容器内压强保持不变
d.容器内气体的密度保持不变
(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q2 kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为________(用含Q1、Q2的代数式表示).
(3)500℃时,上述反应的化学平衡常数K=________.
(4)已知K(300℃)>K(350℃),该反应是________(填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)某温度下,A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“=”.)
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
已知2A(g)+B(g) 2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为b kJ。
⑴比较a b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1 T2(填“>” “=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C 的浓度 (填“>”、“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系 (用代数式表示)。
⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是 。
A.4molA和2molB B.4molA、2molB和2molC
C.4molA和4molB D.6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。
A.及时分离出C气体 B.适当升高温度
C.增大B的浓度 D.选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d b(填“>”“=”或“<”),理由是 。
⑹在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量 (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
⑺某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是
A.A线是AgCl,C线是AgI
B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.B线一定是AgBr
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科目:高中化学 来源:2014届江西省高二上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知2A (g) + B (g) 2C
(g) ΔH<0。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体(甲) 2
mol A和1 mol B;(乙) 1 mol A和0.5 molB ;(丙) 2 mol C:恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 (
)
A.C的质量 m:m甲=m丙 > 2m乙
B.容器内压强P:P甲=P丙> 2P乙
C.c(A)与c(B)之比k:k甲=k丙 > k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省高三高考全真压轴考试(理综)化学试题 题型:填空题
已知2A(g)+B(g) 2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为b kJ。
⑴比较a b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1 T2(填“>” “=”或“<”)。
T/K |
T1 |
T2 |
T3 |
K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C 的浓度 (填“>”、“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系 (用代数式表示)。
⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是 。
A.4molA和2molB B.4molA、2molB和2molC
C.4molA和4molB D.6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。
A.及时分离出C气体 B.适当升高温度
C.增大B的浓度 D.选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d b(填“>”“=”或“<”),理由是 。
⑹在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量 (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
⑺某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是
A.A线是AgCl,C线是AgI
B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.B线一定是AgBr
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