Question

15．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．
结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是-OH（或羟基）．
（2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面变红，发生的化学反应方程式是2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）节约化石燃料，减少污染，写出乙醇完全燃烧的方程式C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O．
（4）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO₃（红色+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6H₂O被检测的气体成分是C₂H₅OH，上述反应中的氧化剂是CrO₃，还原剂是C₂H₅OH．
（5）用乙烯制备乙醇的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型属于加成反应．

Answer 1

分析 （1）醇的官能团为羟基；
（2）乙醇能与黑色的氧化铜反应得到乙醛和红色的铜以及水；
（3）乙醇优点很多，如：环保、节省能源、新的清洁型能源等，燃烧生成二氧化碳和水；
（4）根据反应物及化合价的变化判断；
（5）乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇．

解答 解：（1）乙醇分子中的官能团名称为羟基，故答案为：-OH（或羟基）；
（2）金属铜在乙醇氧化生成乙醛的反应中作催化剂，螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，铜被氧气氧化为黑色氧化铜，氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，自身被还原成铜，乙醇与氧气催化氧化的化学反应方程式2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：变红；2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）乙醇完全燃烧产物为二氧化碳和水，对环境无污染，属于可再生能源，使用乙醇汽油节可约化石燃料，乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，其化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O，
故答案为：节约化石燃料，减少污染；C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O；
（4）由题意知，被检测的物质是乙醇；该反应2CrO₃ （红色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6H₂O中，
元素的化合价变化如下：CrO₃→Cr₂（SO₄）₃，Cr元素由+6价→+3价，得电子化合价降低，CrO₃是氧化剂；
C₂H₅OH→CH₃CHO，C元素由-2价→-1价，失电子化合价升高，乙醇是还原剂，
故答案为：C₂H₅OH；CrO₃；C₂H₅OH；
（5）CH₂=CH₂中含有不饱和的C=C双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，
故答案为：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；加成反应．

点评 本题考查综合乙醇的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，根据反应原理找出正确的反应物、生成物、反应条件为解答关键．