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    下述实验不能达到预期目的的是

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三5月模拟一理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。

    （2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为

    ____________________________________________________________________________

    （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________

    （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液=______。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

    a．1 b．2 c．3 d．4

    （6）已知：NH3·H2ONH4++OH－ Kb=1.8×10－5；

    H2C2O4H++HC2O4－ Ka1=5.4×10－2；HC2O4－H++C2O42－ Ka2=5.4×10－5；

    则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

    （7）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是

    A．MgCSO3

    B．0.1mol•L-1HClCl2 Ca(ClO)2(aq)

    C．NaCl饱和溶液NaHCO3Na2CO3

    D．淀粉溶液葡萄糖Cu2O

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物(不考虑立体异构和醛类物质)有

    A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3 ，且它们均含有4种等效H。

    已知：1) 2)

    请回答：

    （1）B中所含官能团的名称为__________；

    （2）Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为 __________(填字母序号)；

    a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    a．反应Ⅰ：________________________________________

    b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：________________________________________

    （4）A 的系统命名为____________________，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，其顺式异构体的结构简式为__________

    （5）C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

    A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极

    B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS

    C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接

    D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

    A．用图甲蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体 B．用图乙制取乙炔气体

    C．丙装置可定量测定 H2O2的分解速率 D．丁可用于证明实验中生成了乙烯

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏石嘴山三中高三下四模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

    B．3molFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

    C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    D．1molNa2CO3晶体中含离子总数大于3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图为工业合成氨生产简易流程图：

    回答下列问题：

    （1）合成氨所需的氮气来源于__________；合成氨所需的原料气氢气可由天然气制备，其主要反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；CH4和O2的反应：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气中氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：

    计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2):V(N2)=__________。

    （2）在合成氨的原料气中混有的杂质必须除去的原因是__________；

    上述流程中热交换器的作用是__________。从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%(体积分数)的氨。为提高原料的利用率，通常采取的措施是__________。

    （3）合成氮为放热反应，但工业上采用400℃-500℃的温度，主要原因是：

    ①该温度范围内反应速率较快，②__________。

    （4）氨可与CO2反应制备尿素(CO(NH2)2]，反应过程分为两步，试写出有关的化学方程式：

    ①氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4):__________。

    ②氨基甲酸铵受热分解为尿素与水：__________。

    （5）新法合成氨常采用电解法合成。即常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，大大提高了氨的产率，新法合成氨所用的电解质能传导H+，则阴极的电极反应式为__________。

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