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    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
    B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大
    D．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大

    分析 A、电镀时，镀件金属接电源的负极；
    B、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
    C、稀醋酸加水稀释时，醋酸溶液的酸性减弱；
    D、催化剂只能够加快反应速率，不影响平衡移动．

    解答 解：A、铁片镀锌时，铁片与外电源的负极相连，锌片与电源正极相连，故A错误；
    B、该反应的△S＜0，反应能够自发进行，说明△H-T△S＜0，所以必须△H＜0，故B正确；
    C、稀醋酸加水稀释时，醋酸酸性减弱，则pH增大，对水的电离的抑制程度减弱，水的电离程度增大，故C正确；
    D、催化剂不影响平衡移动，加入催化剂反应物转化率不变，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了电镀原理、反应自发进行的条件、弱酸的加水稀释、催化剂的催化原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．一定条件下在水溶液中能大量共存的一组分子、离子是（　　）
    A．中性溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B．酸性溶液中：HClO、K+、SO42-、I-
    C．强碱性溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
    D．碱性溶液中：Na+、SO32-、NO3-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
    B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大
    C．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物
    D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7

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    8．工业上电解法制铝原理如图．下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 molO2
    B．加入助熔剂冰晶石（Na3AIF6）可降低电解的温度
    C．电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4Al
    D．若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取
    B．用装置乙过滤分离出浸取液
    C．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液
    D．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素?下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＜Q＜W
    B．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝
    C．X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物
    D．X2Q2?Y2X6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质．
    I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量．
    实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，
    在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．
    （1）计算所测空气中SO2含量为0.032mg•L-1．
    （2）已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7，饱和亚硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液来吸收S02即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不会生成沉淀，不可以用氯化钡溶液吸收二氧化硫．
    II．另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被C12氧化生成SO2C12．用如图2所示装置收集满C12，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
    （3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有S042-、C1-，证明无色液体是SO2C12．写出SO2C12与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．产生白色沉淀．
    ①该白色沉淀的成分是BaSO4．
    ②SO2和C12生成SO2C12的反应是可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图2所示．据此判断：
    ①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD．
    （2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①已知甲烷的燃烧热为890kJ•mol-1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO的过程如下，

    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-612kJ•mol-1．
    ②在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
    CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2转化率的措施有BC．
    A．增加原催化剂的表面积        
    B．降低温度  
    C．减小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]
    D．增大压强
    （3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图3所示：
    从图中可以得出的结论是结论：在250～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600℃时NOx转化率随温度升高而减小
    推测原因是在250～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450～600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小．
    结论二：相同温度下NO的转化率比NO2的低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．淀粉酶$→_{催化剂}^{酶}$葡萄糖$→_{催化剂}^{酶}$C2H5OH发酵液中乙醇的质量分数约为6%～10%，经精馏可得95%的工业乙醇．含乙醇99.5%以上的叫无水酒精．用工业酒精与CaO混合，再经蒸馏的方法得到无水乙醇．

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