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    【题目】下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（ ）
    A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ?mol﹣1
    B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ?mol﹣1
    C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
    D.CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ?mol﹣1

    【答案】D
    【解析】解：A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；
    C．H2化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；
    D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确；
    故选：D．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解燃烧热(在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热)．

    练习册系列答案
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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A.15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个
    B.标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个
    C.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
    D.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

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    【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ， CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
    下列说法不正确的是（ ）
    A.固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
    B.X可以是空气，且需过量
    C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
    D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 ， 装置如图1，主要步骤如下：
    步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
    步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
    步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．
    已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．
    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
    请回答：
    （1）仪器A的名称是 ． 实验中不能用干燥空气代替干燥N2 ， 原因是 ．
    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是 ．
    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是 ．
    （4）有关步骤4的说法，正确的是 ．
    A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
    B.洗涤晶体可选用0℃的苯
    C.加热至160℃的主要目的是除去苯
    D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
    Mg2++Y4﹣═MgY2﹣
    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是 ．
    ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是（以质量分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
    A.18gNH 含有质子的数目为10NA
    B.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子的数目为2NA
    C.标准状况下，体积均为22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子数目均为NA
    D.质量为16g的O2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA

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    【题目】火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4 ， 又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
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    写出肼与NO2反应的热化学方程式；
    （4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ．

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