【题目】下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣184.6 kJ?mol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣802.3 kJ?mol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D.CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283 kJ?mol﹣1
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.15g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是10 NA个
B.标准状况下,2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个
C.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
D.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
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【题目】某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍,其质子数是最外层电子数的三倍,该元素的原子核外电子排布是( )
A. 2、5B. 2、7C. 2、8、5D. 2、8、7
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【题目】SiO2在自然界中广泛存在,它是制备现代通讯材料(写该材料名称)的主要原料;以SiO2为原料,在工业上制备单质硅的化学方程式为;在常温下,SiO2可与一种酸发生反应,该反应的化学方程式为 . 该反应的重要应用是 .
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【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2 , CO2 , SO2 , NO,CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.固体Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O
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【题目】无水MgBr2可用作催化剂.实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 , 装置如图1,主要步骤如下:
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴.
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中.
步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚溴化镁粗品.
步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品.
已知:①Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性.
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是 . 实验中不能用干燥空气代替干燥N2 , 原因是 .
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是 .
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是 .
(4)有关步骤4的说法,正确的是 .
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯
D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4﹣═MgY2﹣
①滴定前润洗滴定管的操作方法是 .
②测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500molL﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是(以质量分数表示).
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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是( )
A.18gNH 含有质子的数目为10NA
B.1molNa2O2与足量CO2反应时,转移电子的数目为2NA
C.标准状况下,体积均为22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子数目均为NA
D.质量为16g的O2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA
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【题目】材料与人类生活密切相关。下列材料所属类别错误的是( )
A. 玻璃钢—金属材料B. 光导纤维—无机非金属材料
C. 广泛应用的芯片—半导体材料D. 钢化玻璃—硅酸盐材料
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【题目】火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4 , 又名联氨)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,立即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.
(1)写出过氧化氢的电子式;肼的结构式;
(2)已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量,写出反应的热化学方程式;
(3)火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替.已知有以下反应:①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534KJ/mol
写出肼与NO2反应的热化学方程式;
(4)上述反应应用于火箭推进剂,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 .
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