Question

7．已知：①2H₂O?H₃O⁺+OH^-；②液体N₂O₄电离可得电子数相差18的阳离子（X）和阴离子（Y）；③铜与液体N₂O₄反应可以生成无水硝酸铜．根据以上信息，判断下列说法中正确的是（　　）

• A． N₂O₄属于离子化合物
• B． X的离子符号为N₂O⁺
• C． Y的离子符号为NO₂^-
• D． 铜与液体N₂O₄反应会生成NO气体

Answer 1

分析 水电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，2H₂O?H₃O⁺+OH^-，据此信息分析，从质量守恒的角度书写反应的化学方程式．液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是；N₂O₄?NO⁺+NO₃^-；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜，根据质量守恒和电子守恒可写出反应的化学方程式为Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑．

解答 解：已知：①2H₂O?H₃O⁺+OH^-；②液体N₂O₄电离可得电子数相差18的阳离子（X）和阴离子（Y）；③铜与液体N₂O₄反应可以生成无水硝酸铜．根据以上信息，水电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，2H₂O?H₃O⁺+OH^-，据此信息分析，从质量守恒的角度书写反应的化学方程式．液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是；N₂O₄?NO⁺+NO₃^-；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜，根据质量守恒和电子守恒可写出反应的化学方程式为Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑，
A、依据水电离可知，N₂O₄属于共价化合物，故A错误；
B、上述分析可知X的离子符号NO⁺，故B错误；
C、分析可知Y离子符号为NO₃^-，故C错误；
D、根据质量守恒和电子守恒可写出反应的化学方程式为Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了信息理解应用，性质类推和微粒结构的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．