甲.乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化进行了实验探究．(1)甲小组设计了如.1所示的实验装置．①若A中使用的药品是NH4HCO3固体.则A需要的仪器有试管.导管.橡胶塞和．a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿②装置B的作用是．③装置C中发生反应的化学方程式为．④若A.B中药品足量.则可以观察到E中溶液发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．
（1）甲小组设计了如，1所示的实验装置（固定装置已略去）．

①若A中使用的药品是NH₄HCO₃固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和

（填序号）．
a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
②装置B的作用是

．
③装置C中发生反应的化学方程式为

．
④若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是

．
⑤某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷．你认为这两处缺陷是：

、

．
⑥若A中固体质量减少了7.9g，则通过B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为

L（标准状况）．
（2）如图2，乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验．烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是

；U型管中加入的试剂是

．

考点：氨的制取和性质

专题：氮族元素

分析：（1）①根据碳酸氢铵，受热分解生成NH₃、CO₂和H₂O选择仪器；
②根据碳酸氢铵受热分解的产物以及过氧化钠的性质分析解答；
③NH₃与O₂在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水；
④若A、B中药品足量，则进入氯化亚铁溶液的气体为一氧化氮、氧气的混合气体，通入溶液中生成硝酸，硝酸能氧化亚铁离子；
⑤根据需在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，氮的氧化物有毒，分析实验装置的优劣；
⑥根据参加反应的碳酸氢铵的质量求出分解产生的氨气、二氧化碳、水蒸气的物质的量，根据它们与过氧化钠的反应求解最终生成气体的体积；
（2）根据甲小组的装置中A、B部分用途分析替代装置，氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性．

解答： 解：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，进行氨的催化氧化实验，需氨气和氧气，氨气用碳酸氢铵制备，氧气用二氧化碳与过氧化钠反应制备，氨气和氧气催化氧化需用铂粉作催化剂，一氧化氮二氧化氮都是空气污染物，所以需进行尾气吸收．
（1）①若A中使用的药品是NH₄HCO₃固体，加热NH₄HCO₃固体需要酒精灯，故答案为：酒精灯；
②装置B中盛放过氧化钠，碳酸氢铵，受热分解生成NH₃、CO₂和H₂O，过氧化钠和水反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应能提供氧气，二氧化碳与过氧化钠，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，该反应也能提供氧气，所以装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气，
故答案为：与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气；
③NH₃与过量O₂在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；
④若A、B中药品足量，则进入氯化亚铁溶液的气体为一氧化氮、氧气的混合气体，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为黄色，
故答案为：溶液变为黄色；
⑤为防止倒吸可以在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置，
故答案为：D中液体可能会倒吸；尾气会污染环境；
⑥若A中固体质量减少了7.9g，则参加反应的NH₄HCO₃固体为

7.9g

79g/mol

=0.1mol，NH₄HCO₃

△

NH₃↑+H₂O+CO₂↑，生成氨气、二氧化碳、水各0.1mol，氨气与过氧化钠不反应，二氧化碳、水与过氧化钠反应各0.1mol，各生成0.5mol氧气，所以气体的物质的量为0.1mol+0.05mol+0.05mol=0.2mol，V=nV_m=0.2mol×22.4mol/L=4.48L，
故答案为：4.48；
（2）A装置提供二氧化碳、水蒸气、氨气，装置B为干燥氨气，所以当有过氧化钠存在时需用浓氨水，省略了将二氧化碳、水蒸气转化成氧气，氨气为碱性气体，干燥氨气的物质应为碱性或中性需选用碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）；
故答案为：浓氨水；碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．

点评：本题主要考查了氨气的催化氧化，解答须根据题目中提供的药品和装置结合该反应的原理和相关物质的性质，题目难度中等．

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硫酸工业用SO₂制取SO₃的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

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不同温度下，反应的平衡常数如表：

温度	200℃	300℃	400℃
平衡常数	K₁	K₂	K₃

（1）该反应的平衡常数表达式为=

（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是

（填序号）
a．v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在上述平衡体系中加入¹⁸O₂，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的百分含量

（填增加、减少、不变）其原因是

．
（4）一定温度下，把2molSO₂和1molO₂通入一恒容密闭容器中，平衡时SO₃的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①

（填a与c的关系）、②

（填b、c的关系）时，才能保证达到平衡时SO₃的体积分数仍为x．
（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO₃制取H₂SO₄，阳极电极反应式为

，阳极区逸出气体的成分为

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A、2ag

B、（2+S/100）ag

C、

200a

100-s

D、（1+

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（1）前5分钟用H₂表示的化学反应速率

（2）反应达到平衡后N₂的转化率

；
（3）表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为

（4）若平衡后再增大压强，化学平衡向

方向移动（填“正”“逆”“不”）；
（5）该温度下反应的热化学方程式为

（用含Q的式子表示）；
（6）在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N₂ 5mol、H₂15mol、NH₃30mol，反应达到平衡后H₂的浓度是

．

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．
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极移向

_极（填“正”或“负”）；
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为

．

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