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    6．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI═H2+I2，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反应时间为（　　）
    A．等于5 sB．大于5 sC．等于10 sD．小于5 s

    分析 c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，则v（HI）=$\frac{0.1mol/L-0.07mol/L}{15s}$=0.002mol/（L．s），化学反应速率与反应物浓度成正比，反应物浓度越大其反应速率越快，随着反应进行反应物浓度降低，则其反应速率降低，据此分析解答．

    解答 解：c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，则v（HI）=$\frac{0.1mol/L-0.07mol/L}{15s}$=0.002mol/（L．s），化学反应速率与反应物浓度成正比，反应物浓度越大其反应速率越快，随着反应进行反应物浓度降低，则其反应速率降低，c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L如果反应速率为0.002mol/（L．s），则所需时间=$\frac{0.07mol/L-0.06mol/L}{0.002mol/（L．s）}$=5s，实际上反应速率小于0.002mol/（L．s），则所需时间大于5s，故选B．

    点评 本题考查化学反应速率有关计算，为高频考点，明确物质浓度与反应速率关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关物质（）的叙述正确的是（　　）
    A．最多有5个碳原子在一条直线上
    B．发生加聚反应的产物为：
    C．所有碳原子可能在同一平面上
    D．1 mol该物质最多能与3 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是（　　）
    A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
    B．豆浆是胶体，因为其分散质粒子直径在＞1nm
    C．分子、原子、电子、质子、沙子中，沙子不适宜用物质的量描述，因为其是微观微粒
    D．氧化铝是碱性氧化物，因为铝是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA
    B．常温下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子数是0.2NA
    C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
    D．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.05molC．0.15molD．0.11mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏高的原因是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中
    C．往烧杯中转移溶液时有少量液体溅出
    D．定容时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下述实验不能达到预期目的是（　　）
    选项实验内容实验目的
    A在碘水中加入约1mL四氯化碳，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，再向试管里加入1mL浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅证明物质的溶解性规律--“相似相溶”
    B取两只试管，分别加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快
    C分别向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡．甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高锰酸钾溶液不褪色证明与苯环相连的甲基易被氧化
    D将反应产生的气体依次通入盛有NaOH溶液、品红溶液及酸性KMnO4溶液的试管，品红不褪色，酸性KMnO4溶液褪色证明乙醇与浓硫酸混合加热可得乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．FeCl3的水溶液显酸性，用离子方程式解释Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
    ①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2 O（g）△H 1=-90.8KJ/mol，
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H 2=-41.2kJ/mol，
    ③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H 3
    850℃平衡常数分别为k1=160，K2=243，K3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH3OH（l）+CH3COOH（l）→CH3COOCH3（l）+H2O（l）
    （1）则反应△H 3=-132.0 kJ/mol  制香料的K的表达式$\frac{c（C{H}_{3}COOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}OH）c（C{H}_{3}COOH）}$
    （2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
    B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    D．某温度下，将2mol CO和6mol H2 充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%
    （3）850℃时，在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）   该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
    物质H2CO2CH3 OHH2 O
    浓度（mol/L）0.20.20.40.4
    （4）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．

    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
    A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
    B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线I代表哪种投入方式A（用A、B表示）
    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．

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