Question

20．下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题．

（1）元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）；
（2）写出④⑥⑦三种元素的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序排列：H₂O＞H₂S＞PH₃（写氢化物的化学式）；
（3）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，这一反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；
（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．
（5）在①--⑨九种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）HClO₄，碱性最强的是NaOH．

Answer 1

分析 由元素早周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl．
（1）元素④在周期表中位置，可知其处于第二周期ⅥA族；容易获得电子；
（2）同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（3）Na在氧气燃烧生成过氧化钠；燃烧反应属于放热反应；
（4）①与⑨反应得到的化合物为HCl，属于共价化合物，用H原子、Cl原子电子式表示其形成过程；
（5）高氯酸的酸性最强；上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠的碱性最强．

解答 解：由元素早周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl．
（1）元素④在周期表中位置，可知其处于第二周期ⅥA族；氧元素容易获得电子，表现氧化性，
故答案为：第二周期ⅥA族；氧化性；
（2）同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃，故答案为：H₂O＞H₂S＞PH₃；
（3）Na在氧气燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；燃烧反应属于放热反应，故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；放热；
（4）①与⑨反应得到的化合物为HCl，属于共价化合物，用H原子、Cl原子电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（5）高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO₄；上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，故答案为：HClO₄；NaOH．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，熟练掌握元素周期律知识，注意用电子式表示物质或化学键的形成，难度不大．