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    12．分子式为C4H8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有（不考虑顺反异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    分析 分子式为C4H8且含一个支链的链状有机物为CH2=C（CH3）2，先根据等效氢找一氯代物，CH2=C（CH3）2共有2种一氯代物，然后一氯代物中氢原子的种类可得二氯代物的种类．

    解答 解：分子式为C4H8且含一个支链的链状有机物为CH2=C（CH3）2，CH2=C（CH3）2共有2种一氯代物，二氯代物有4种：CCl2=C（CH3）2，CHCl=C（CH2Cl）CH3，CH2=C（CHCl2）CH3，CH2=C（CHCl2）CH3，CH2=C（CH2Cl）2，故选A．

    点评 本题难度较大，侧重对学生能力的培养，做题注意先判断该有机物中有几个等效氢原子，先固定一个氯原子的位置（生成一个一氯代物），然后对其二氯代物可能的情况进行书写．

    练习册系列答案
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    9．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO4═Na++HSO4-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（　　）
    A．碱：苛性碱、纯碱、火碱
    B．碱性氧化物：氧化铜、氧化铁、七氧化二锰、二氧化硅
    C．混合物：水煤气、矿泉水、盐酸
    D．无丁达尔现象的分散系：氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别处在两个周期，Y和W同主族，化合物ZW2的水溶液显酸性，X和Z可疑构成离子化合物ZX，下列说法错误的是（　　）
    A．离子半径：X2-＞Y-＞Z2+
    B．单质的熔点：Z＞W＞Y
    C．能破坏水的电离平衡的离子为：Y-，Z2+，W-
    D．离子化合物ZX的熔点高，ZX可作为耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
    A．CH4和CH3-CH2-CH3B．C2H5-OH和C6H5-OH
    C．CH3-CH2-CH2-CH3和D．C2H4和C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下面是果酒和果醋制作的实验流程和某同学设计的果酒和果醋的发酵装置如图2．根据图示完成下列问题：

    （1）完成图1中的实验流程．
    （2）冲洗的主要目的是洗去浮尘，冲洗应特别注意不能反复冲洗，以防止菌种的流失．
    （3）排气口在果酒发酵时排出的气体是由酵母菌产生的CO2，在果醋发酵时排出的是空气与生成的CO2．
    （4）写出与（3）题有关的反应方程式：①C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；②C2H5OH+O2$\stackrel{酶}{→}$CH3COOH+H2O．
    （5）在酒精发酵时瓶内温度一般应控制为18～25℃．醋酸发酵时温度一般应控制为30～35℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：
    已知：RCOOR1+R2OH-→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）．采用如图所示的合成路线可合成PETG：

    试回答下列问题：
    （1）上述各步反应中，属于取代反应的有②③⑦（填写编号）．
    （2）写出结构简式：B、I．
    （3）写出化学方程式：
    反应④
    反应⑤．
    （4）合成时应控制的单体的物质的量n（D）：n（F）：n（H）=m：n：（m+n）（用m、n表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX2．试回答下列问题：
    （1）W的原子序数为17 
    （2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入AC（填字母），可以看到白色沉淀生成． 
    A．氨水　　　B．稀盐酸　　　C．硝酸钠　　　D．氯化钙溶液
    （3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W2的性质．

    ①装置A、D中观察到的现象分别为品红溶液褪色、产生棕黄色的烟
    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol•L-1碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    （4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4：3，已知1 mol W2与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则W2与含M的溶液反应的离子方程式为S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH3）为0.025mol/（L•min）．
    （2）该反应达到平衡时H2的转化率为50%．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为ac．（填序号）
    a．0.20mol•L-1      b．0.12mol•L-1c．0.10mol•L-1     d．0.08mol•L-1
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．

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