A. | 0.2(b-2a)mol•L-1 | B. | 20(b-2a)mol•L-1 | C. | 20 (b-a) mol•L-1 | D. | 20(2a-b) mol•L-1 |
分析 混合溶液分成5等份,每份溶液浓度相同.一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使钡离子完全沉淀,可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4);另一份加入含bmol 硝酸银的溶液,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+),再利用电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),据此计算每份中n(K+),根据c=$\frac{n}{V}$计算钾离子浓度.
解答 解:混合溶液分成10等份,每份溶液浓度相同.一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使钡离子完全沉淀,可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol;
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,
根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故钾离子浓度为$\frac{(b-2a)mol}{0.05mol}$=20(b-2a) mol•L-1,
故选B.
点评 本题考查离子反应的计算,为高频考点,把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键,侧重分析、计算能力的考查,注意每份中离子浓度相同,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 该反应属于置换反应 | |
B. | SO2既是氧化产物,又是还原产物 | |
C. | 每生成1 mol Fe2O3,转移14mol电子 | |
D. | 若生成2.24LSO2,则生成8g Fe2O3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 75 mL 2 mol/L的CaCl2 | B. | 100 mL 2 mol/L的NH4Cl | ||
C. | 150 mL 1mol/L的KCl | D. | 100 mL 3 mol/L的NaCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 气体Y是SO2和H2的混合物 | B. | 气体Y中SO2和H2的体积比为4:1 | ||
C. | 反应中共消耗锌87.5g | D. | 反应中共转移电子3 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | |
B. | ②装置不能完成在铁制品上镀铜 | |
C. | ③装置中电子由b极流向a极 | |
D. | ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷(解析版) 题型:推断题
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ;
(2)写出①处发生反应的离子方程式 ;写出③处发生反应的化学方程式 ;
(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红 ;氧化铜 。
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷(解析版) 题型:选择题
从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用图7所示装置进行的是
A.不同浓度的硝酸与铜的反应
B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应
D.H2O2在不同催化剂作用下分解
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5-甲基-3-乙基-1-己炔 | B. | 5-甲基-3-乙基-2-己炔 | ||
C. | 4-甲基-5-乙基-2-己炔 | D. | 2-甲基-4-乙基-5-己炔 |
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