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    向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是（　　）
    分析：A、SO2和Ba（OH）2 反应生成BaSO3沉淀；
    B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，能将+4的S氧化成SO42-，而形成BaSO4沉淀；
    C、S2-和SO2发生氧化还原反应，生成S单质沉淀；
    D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应．
    解答：解：A、SO2为酸性氧化物，Ba（OH）2 反应生成BaSO3白色沉淀和水，故A错误；
    B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的S氧化成SO42-，而形成BaSO4白色沉淀，故B错误；
    C、S2-具有还原性，SO2具有氧化性，S2-和SO2发生氧化还原反应，生成S淡黄色沉淀，故C错误；
    D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湛江二模）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺．该工艺流程如图所示：

    已知焙烧反应①的化学方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
     450℃ 
    .
     
    MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
    （1）写出反应②的离子方程式
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
    ．
    （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、
    NH3
    NH3
    、
    CO2
    CO2
    ．从物料平衡角度看，理论上生产过程中
    不需要
    不需要
    （填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
    Mn2+
    Mn2+
    （填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中
    c(Ba2+)
    c(Mn2+)
    =
    450
    450
    [Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
    3
    3
    ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
    ＜
    ＜
    14-a（＞、＜、=）
    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是
    Mn2+
    Mn2+
    ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）
    450
    450
    ．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
    （4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：
    Ka?Kh=Kw
    Ka?Kh=Kw
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

    (1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．

    (2)外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)

    (3)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．

    (4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．

     

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    (1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．
    (2)外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)
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