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    【题目】下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )

    A.H2SB.SC.H2SO3D.H2SO4

    【答案】A

    【解析】

    元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性。

    A．硫化氢中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，选项A符合；

    B．单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，选项B不符合；

    C．亚硫酸中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，选项C不符合；

    D．硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，选项D不符合。

    答案选A。

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    A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：2：1 D. 3：2：1

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    组别

    处理

    培养温度

    /℃

    1

    蒸馏水浇灌

    25

    7．3

    2

    ①

    ②

    9．4

    3

    0．5 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    10．3

    4

    1．0 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    11．6

    5

    1．5 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    13．6

    6

    2．0 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    8．5

    7

    2．5 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    7．9

    8

    3．0 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    6．5

    （1）表中①是 ，②是 ，其的作用为 ，实验设计时每组取50株水稻幼苗，而不是1株，目的是 。

    （2）本实验自变量为 ， ，需要控制的无关变量有 ， （至少写两个）。

    （3）组别1和2对照可得的结论是 。对比组别2～8可得的结论是 。

    （4）在5 ℃的环境下，物质的量浓度为2．0 mmol/L的水杨酸对水稻幼苗抗冷性的影响是 （填“增强”或“减弱”）。

    （5）请根据5 ℃条件下的实验结果完成水杨酸浓度—SOD活性关系的坐标曲线图。

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    【题目】某物质跨膜运输的方式如下图甲，则该过程与下图的哪条曲线最相符

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氧化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题:

    (1)FeCl3净水的原理是__________________，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离了方程式表示)___________________________。

    (2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。

    ①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为________________。

    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。

    (3)FeCl3在溶液中分三步水解:

    Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

    Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

    Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________________。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。

    a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______________________。

    (4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_________mg·L-1。

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    【题目】从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是

    A. B. C. D.

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    【题目】叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN3 的制备分两步进行，反应方程式如下：

    ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2

    ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O

    实验室利用如下装 置模拟工业级NaN3的制备。

    回答下列问题：

    实验Ⅰ：制备

    （1）装置C中盛放的药品为____________________，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。

    （2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是__________________(图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为______________，在制备NaN3的实验过程中，当观察到_______________时开始通入N2O。

    实验Ⅱ：分离提纯

    反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

    已知：NaNH2能与水反应生成NaOH 和氨气

    （3）操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是________________________。

    实验Ⅲ：定量测定

    实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑

    Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

    （4）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_____________。

    （5）试样中NaN3的质量分数为_______________。

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