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(8分)工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步。

(1)某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=—98 kJ·mol—1。开始时在 10L的密闭容

器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K=              

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是                 

 A.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3  

 B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2

 C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2

 D.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3

 E.升高温度   F.移动活塞压缩气体

(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:                          

(4)在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,离子浓度由大到小的顺序是                          。

 

(8分)(1)2.5mol1·L           (2)ACF

(3)SO2+2H2O →SO42—+4 H+ + 2e—   

(4)c(NH4+)>c(SO42—)>c (H+)>c (OH)

解析:

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步.
(1)某温度下,2 SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196kJ?mol-1.开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=
2.5L/mol
2.5L/mol

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
ACF
ACF

A.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3
E.升高温度   
F.移动活塞压缩气体
(3)某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:
SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-

(4)在0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液中,离子浓度由大到小的顺序是
c(NH4+)>c (SO42-)>c (H+)>c (OH-
c(NH4+)>c (SO42-)>c (H+)>c (OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛.
(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中
NO2
NO2
能导致光化学烟雾的形成;
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化.
如:CO(g)+NO2(g)?NO(g)+CO2(g)△H=-akJ?mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1(b>0)
则用标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ(用含有a和b的代数式表示).
(2)工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步.
①某温度下,已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196kJ?mol-1.开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g),5分钟后反应达到平衡,共放出热量196kJ,该温度下此反应的平衡常数K=
2.5mol-1?L
2.5mol-1?L
,用O2表示的反应速率为
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1

②一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
AE
AE
(填字母).
A.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2
C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3
D.升高温度
E.移动活塞压缩气体
(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也会给大气带来严重污染,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,其吸收的化学反应方程式为                   再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为      (只要求写一种)。

(2) 工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步。

① 某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0mol,该温度下平衡常数K=              

② 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3的体积分数变大的是        

A、保持温度和容器压强不变,充入2mol SO3   

B、保持温度和容器体积不变,充入2mol N2

C、保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2

D、升高温度   

E、移动活塞压缩气体

(3) 某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸,通入O2的一极的电极为     极; 写出通入SO2的电极的电极反应式:                                        

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也会给大气带来严重污染,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中                能导致光化学烟雾的形成;

目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化。如:CO(g)+NO2(g)    NO(g)+CO2(g)  △H=-akJ·mol—1(a>0)2CO(g)+2NO2(g)    N2(g)+2CO2(g)  △H=-bkJ·mol—1(b>0)

据此回答:若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为           mol,放出的热量为           kJ(用含有a和b的代数式表示)。

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为     (只要求写一种)。

(3)工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步。

①某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=              

②一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件SO3  的体积分数变大的是       

A.保持温度和容器压强不变,充入2mol SO3   

B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2

C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E.升高温度    F.移动活塞压缩气体

(4)某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:                               

                                       

 

   

 

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科目:高中化学 来源:2010年沙河一中考前预测卷化学试题 题型:填空题

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也会给大气带来严重污染,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中                 能导致光化学烟雾的形成;

目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化。如:CO(g)+NO2(g)    NO(g)+CO2(g)   △H=-akJ·mol—1(a>0)2CO(g)+2NO2(g)    N2(g)+2CO2(g)   △H=-bkJ·mol—1(b>0)

据此回答:若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为            mol,放出的热量为            kJ(用含有a和b的代数式表示)。

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为      (只要求写一种)。

(3)工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步。

①某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=              

②一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件SO3  的体积分数变大的是        

A.保持温度和容器压强不变,充入2mol SO3   

B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2

C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E.升高温度    F.移动活塞压缩气体

(4)某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:                               

                                       

 

   

 

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