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     (4分)  氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    (1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                ；

    (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)           △H1= -195kJ·mol-1  

    ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O       △H2= -534.2kJ·mol-1

    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式                              ；

     

    【答案】

    (1)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O

    (2)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)  △H= -1048.9kJ·mol-1

    【解析】(1)NH3+NaClO——N2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；

    (2)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O；

    观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：

    2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H=△H2×2-△H1="=" -1048.9kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省上饶市横峰中学高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本题共12分）
    Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
    (1)氮元素原子的L层电子数为          ；
    (2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                           ；
    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ?mol－1
    ②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 ="-534.2" kJ·mol－1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                     ；
    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为             。
    Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为:===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:
    (1)反应前的体积是          。   (2)化合物的摩尔质量是           。
    (3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为   和    (写元素符号)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省铜陵一中高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    (1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为               ；
    (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -195kJ·mol-1 
    ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O      △H2= -534.2kJ·mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省上饶市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）

    Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

    (1)氮元素原子的L层电子数为           ；

    (2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                            ；

    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ∙mol－1

    ②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                      ；

    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为              。

    Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为: ===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:

    (1)反应前的体积是           。   (2)化合物的摩尔质量是            。

    (3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为    和     (写元素符号)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (13分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用，请回答下列问题：

    (1)氮元素基态原子的价电子排布式为             ；

    (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着         个键和        个键；

    (3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

    ①氮原子的第一电离能             氧原子的第一电离能；

    ②N2分子中氮氮键的键长             白磷分子中磷磷键的键长；

    (4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述其原因是                  ；

    (5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为                     。

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