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在下列实验中,不能达到目的的是(    )

A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与S反应生成FeS,确定非金属性:Cl>S

B.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜的镁的金属活动性强弱

C.进行H2O和H2S的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

D.测定NaCl和NaF溶液的pH,确定F、Cl两元素非金属性的强弱

解析:B选项中,先析出的金属阳离子氧化性强(Cu2+),对应单质的活动性弱;D选项中,只能判定HCl和HF的酸性强弱。

答案:D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

研究硫及其化合物性质有重要意义.
(1)Cu2S在高温条件下发生如下反应:
2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-773kJ?mol-1
当该反应有0.2mol SO2生成时,反应释放出的热量为
77.3
77.3
kJ.
(2)硫酸工业生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).
向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2,SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示.
T1温度下,反应进行到状态D时,v(正)
v(逆)(填“>”“<”或“=”)
温度为T1时,反应的平衡常数K=
1620
1620

若在T3温度时,达平衡时测得反应放出的热量为Q1.此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡,测得又放出热量Q2.则下列说法正确的是
c
c
.(填序号字母)
a.容器的压强增大原来的两倍
b.Q2一定等于Q1
c.新平衡时SO2的转化率一定大于80%
d.T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
(3)为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质,下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是
d
d
b
b
(填序号字母).
a.品红溶液   b.澄清的石灰水   c.烧碱溶液   d.溴水
(4)实验室存放的Na2SO3溶液容易变质,请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告:
①步骤一:用试管取适量的待测溶液;
②步骤二:向所取溶液中
加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
加入用盐酸酸化的BaCl2溶液

③实验现象及对应结论:
若出现白色沉淀,则Na2SO3溶液变质,若不出现白色沉淀,则Na2SO3溶液未变质
若出现白色沉淀,则Na2SO3溶液变质,若不出现白色沉淀,则Na2SO3溶液未变质

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

X、Y、Z为周期表中常见元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z单质是生产生活中用量最大的金属.
(1)X、Y的原子可构成一种物质,该物质与某能引起温室效应的气体结构相同;该物质的电子式是

(2)下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是
ae
ae
(填序号).
a.XO3-    b.XO32-    c.YO32-    d.Y2O32-    e.YO3-   f.YO42-
(3)Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系:

①C溶液在储存时应加入少量Z,其理由是(用文字和离子方程式回答)
加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe3++Fe═3Fe2+

②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中,可得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应.该反应的离子方程式为
Fe3++3H2O(沸水)═Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O(沸水)═Fe(OH)3(胶体)+3H+

(4)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品.
①已知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量.该反应的热化学方程式是
SO2(g)+
1
2
O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1
SO2(g)+
1
2
O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1

②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如下表.
YO2 YO3
空气 94%-95% 5%-6%
氧气 97%-98% 2%-3%
Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少,试分析其原因
纯氧中O2的浓度大,反因应速率快,单位时间内放热多,体系温度高,平衡向SO3分解的方向移动,SO3含量低
纯氧中O2的浓度大,反因应速率快,单位时间内放热多,体系温度高,平衡向SO3分解的方向移动,SO3含量低

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤.
(1)某温度下,SO2(g)+
12
O2(g)?SO3(g);△H=-98kJ?mol-1.开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=
3.33
3.33

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),达平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
AD
AD
(填字母).
A.保持温度和容器不变,充入2molSO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2
C.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3
D.移动活塞压缩气体
E.升高温度
(3)下列关于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应的图象中,不正确的是
C
C


(4)同学们学习了电化学知识后大家提出,可以用电解的方法来生产硫酸,可避免产生酸雨,污染环境.于是大家设计了一个以铂为电极,两极分别通入SO2和空气,酸性电解液来实现电解生产硫酸.
①阳极的电极反应为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液,当电解过程共转移了0.1mol电子时,理论上消耗SO2的体积为(标准状况)为
1.12L
1.12L
,此溶液的pH=
1
1
 (忽略溶液体积变化).
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定,但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足,请对此实验进行合理的评价
耗费大量的电能,不经济,产率低,不能大规模生成
耗费大量的电能,不经济,产率低,不能大规模生成
(写出一点即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

如图为制取乙酸乙酯的实验装置图.回答下列问题:
(1)揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯.请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式
CH3COOH+H18OCH2CH3
浓硫酸
CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3COOH+H18OCH2CH3
浓硫酸
CH3CO18OCH2CH3+H2O

②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理?
不能
不能
(选填“能”或“不能”),原因是
醇和羧酸都失H,所以H换成D无法指示何种物质脱羟基
醇和羧酸都失H,所以H换成D无法指示何种物质脱羟基

(2)反应温度确定:
合成乙酸乙酯的反应为放热反应.实验表明,反应温度应控制在85℃左右为宜.回答:
实验温度不宜低于85℃左右的原因是
反应速率低,达不到催化剂活性温度
反应速率低,达不到催化剂活性温度

实验温度不宜高于85℃左右的原因是
温度过高利于平衡逆向移动,酯产率降低
温度过高利于平衡逆向移动,酯产率降低

(3)实验装置的比较:
利用图装置制备乙酸乙酯,这种装置与教材装置相比较突出的优点是
用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来,从而使平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产率
用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来,从而使平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产率

(4)酯层厚度的标示:
为更好地测定酯层厚度,可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴
酚酞
酚酞
试液,现象是
碳酸钠层呈红色,上层的酯层呈无色
碳酸钠层呈红色,上层的酯层呈无色

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验现象的描述错误的是(  )
A、CuSO4溶液不能产生丁达尔现象,Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象B、向石蕊试液中加入新制氯水,石蕊试液变红后一直保持C、向淀粉KI溶液中滴加少量新制氯水,溶液变蓝色D、在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成

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