练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．11.7g Na2R中含有0.3molNa+，Na2R的式量是多少？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算．

    解答 解：11.7g Na2R中含有0.3molNa+，则n（Na2R）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.15mol，
    M=$\frac{11.7g}{0.15mol}$=78g/mol，
    所以Na2R的式量是78．
    答：Na2R的式量是78．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．（保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用pH传感器测得0.10mol•L-1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示．在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+）增大，c（OH-）减小B．$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$比值不断增大
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10D．c（OH-）-c（HCO3-）-c（H2CO3）=10-11.1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的水溶液只存在溶质分子的是（　　）
    A．HClB．CH3COOHC．蔗糖D．Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线、废旧电池的锌皮等属于（　　）
    A．氧化物B．有机物C．金属或合金D．酸、碱、盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种的是（　　）
    A．CH3CH3
    B．
    C．
    D．CH3CH2CH2CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．0.3mol O2和0.2mol O3，下列量相等的是（　　）
    ①分子数相等
    ②原子数相等
    ③质量相等
    ④摩尔质量相等．
    A．①④B．③④C．②③D．①②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．S2Cl2是一种重要的化工产品．常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃．SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定．S2Cl2可用下列装置制备．

    回答下列问题：
    （1）写出S2Cl2的电子式；
    （2）写出指定仪器的名称c直型冷凝管，d蒸馏烧瓶；
    （3）a瓶盛放的试剂是浓硫酸；
    （4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热b；
    （5）装置e中盛放的试剂是碱石灰其作用是①防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应 ②吸收剩余的Cl2；
    （6）得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是分馏（或蒸馏）；
    （7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合图1路线回答：
    已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    （1）写出A的电子式．
    （2）反应Ⅱ的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
    （4）E是有香味的物质，在实验室用图2装置制取．
    ①反应IV的化学方程式是CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为酯化反应或取代反应．
    ②该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下．
    （5）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验编号试管甲中试剂试管乙中
    试剂    		有机层的
    厚度/cm
    A2mL乙醇、1mL乙酸、
    1mL18mol•L-1 浓硫酸    		 饱和Na2CO3
    溶液    		3.0
    B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
    C2mL乙醇、1mL乙酸、
    3mL 2mol•L-1 H2SO4    		   0.6
    D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol•L-1．
    ②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案