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    【题目】一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为

    A.1∶1∶2B.4∶3∶5C.1∶2∶1D.6∶7∶14

    【答案】A

    【解析】

    只有CO2和Na2O2反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑。CO2和Na2O2反应后，生成的氧气的体积是原来二氧化碳体积的一半。假设N2、O2、CO2混合气体共1L，则反应后气体体积为0.75L，减少了0.25L，所以原有二氧化碳0.5L，氮气和氧气共0.5L。即氮气和氧气的体积和等于二氧化碳的体积，只有A选项符合。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2-硝基-1，3-苯二酚是橘黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

    具体实验步骤如下：

    ①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60~65℃约15min。

    ②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度(25±5) ℃左右继续搅拌15min。

    ③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶。

    回答下列问题：

    （1）实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是__________。

    （2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能_______

    （3）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是_____________。

    （4）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤。请设计简单的实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：______________。

    （5）本实验最终获得1.0g橘黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

    （1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

    （2）其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____________个；

    （3）其中表示氯化钠的是______，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个；

    （4）代表氯化铯的是________，每个铯离子与________个氯离子紧邻；

    II、（1）已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5 kJ的热量，写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________________；

    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：则1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：

    （1）写出元素符号：A________；B________； F_________。

    （2）六种元素中，单质还原性最强的是______（写化学式，下同）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是__________。

    （3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

    （4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_____________。

    （5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_________。

    （6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 合金一定是金属熔合而成的物质

    B. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

    C. 当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场

    D. 实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 医用酒精的浓度通常是95%

    B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

    C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,发生反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

    已知: ①图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是

    A. 由图像可知:p1>p2 △H<0

    B. 点I时A2的平衡转化率为40%

    C. 点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2

    D. 将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K,可变成点I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）

    A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

    C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA

    B. 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA

    C. 标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA

    D. 32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA

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