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13.下列说法正确的是(  )
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

分析 A、MgF2晶体中只含离子键;
B、金属在熔融态能导电;
C、N2分子中是氮氮叁键,而Cl2分子中氯氯单键,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构;
D、干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成.

解答 解:A、MgF2晶体中的化学键是离子键,而不是共价键,故A错误;
B、金属在熔融态能导电,不含离子键,故B错误;
C、N2分子中是氮氮叁键,而Cl2分子中氯氯单键,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,故C正确;
D、干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成,所以不仅是克服分子间作用力,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学键的类型、物质的导电性、8电子稳定结构等,难度不大,注意化学反应的实质是化学的断裂与形成的过程.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.完成下列填空
(1)①维生素C又称“抗坏血酸”在人体内有重要的功能.能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有还原性.(填“氧化性”或“还原性”)
②铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是表面形成致密的氧化膜.
(2)氢氧化钠溶液和铝(写出离子方程式)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)HCl+NaOH=NaCl+H2O.
(5)实验室有一包白色粉末可能含有NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种或多种.下列根据实验事实得出的结论正确的是A.
A.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3
B.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量的CaO粉末,充分反应后观察有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3
C.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量的AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaCl.
D.取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g.用足量的稀盐酸溶解残留的固体,充分反应后,收集到0.880g气体,说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(  )
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
C.向某无色溶液中加入稀盐酸无现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明含SO42ˉ
D.已知I3-?I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(  )
A.电解饱和食盐水可制取金属钠
B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D.钠可以从四氯化钛中置换出钛

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.有关苯的结构和性质,下列说法正确的是(  )
A.是同分异构体
B.苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟
C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃
D.向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液,震荡后静置,可观察到液体分层,上层呈紫红色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如图:

请回答:
(1)D中官能团的名称是羧基
(2)A→B的反应类型是BD
A.取代反应B.加成反应  C.氧化反应  D.还原反应
(3)写出A→C反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH
(4)某烃X与B是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,化学性质与甲烷相似.现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:

有关X的说法正确的是AD
A.相同条件下,X的密度比水小
B.X的同分异构体共有6种
C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素,A、B、C分布于三个不同的周期中.D的原子序数是B的两倍,元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质,E是同周期元素原子半径最小的元素.下列说法正确的是(  )
A.最高价氧化物对应的水化物碱性强弱:COH<D(OH)2
B.元素D、E可形成化合物,两元素的单质可通过电解该化合物的水溶液得到
C.化合物BA4和BAE3的空间结构均为正四面体
D.从化合价角度分析,有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂.
I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物.现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略).按要求回答下列问题:

(1)按气流方向连接各仪器接口顺序:a接d、e接j、h接f、g接b.
(2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(3)反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效.该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:

(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液;
(2)某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2•2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中,加入适量的稀盐酸和蒸馏水,用玻璃棒搅拌
(3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)c、e
a.NaOH    b.NH3H2O    C.CuO  d.CuSO4    e.Cu2(OH)2CO3
(4)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀.写出制备CuCl的离子方程式:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-

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3.二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称,结构稳定,难以被自然分解,是公认的最危险的致癌物质之一.如图是其中一种的结构.下列说法中不正确的是
(  )
A.它能发生还原反应B.它能燃烧
C.它的一溴取代物只有一种D.此分子中共平面的原子最多有18个

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