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19.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.44g CO2含有氧原子数为NA
B.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C.23gNa在足量的O2中充分燃烧失去2mole-生成Na2O2
D.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

分析 A.质量转化为物质的量,结合1个二氧化碳分子含有2个氧原子解答;
B.过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子;
C.钠失去电子生成+1价钠离子;
D.依据方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,消耗2mol二氧化碳,转移2mol电子.

解答 解:A.44g CO2含有氧原子数为44$\frac{44g}{44g/mol}$×2×NA=2NA,故A错误;
B.过氧化钠中氧元素为-1价,则过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移0.2mol电子,转移的电子数为0.2NA,故B正确;
C.23gNa物质的量为$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol,在足量的O2中充分燃烧失去1mole-生成Na2O2,故C错误;
D.标准状况下,5.6LCO2物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,依据方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,消耗2mol二氧化碳,转移2mol电子,所以转移电子数为:0.25 NA,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,熟练地运用与物质的量相关的计算公式,明确物质的结构是解题关键,注意氧化还原反应中电子转移数目的计算,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关实验的说法不正确的是(  )
A.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
B.实验室配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释
C.从海带灰中提取碘时,为了使I-既能完全转化为I2,又对环境无影响,可选H2O2作氧化剂
D.制备硫酸亚铁铵晶体,在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,不能将溶液全部蒸干

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列变化过程中,△S<0的是(  )
A.氯化钠溶于水中B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C.干冰(CO2)的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.下表是元素周期表的一部分,请用化学用语回答:
  主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)在这些元素中,最活泼的非金属元素是F,原子最外层达到稳定结构的元素是Ar;
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4
(3)最高价氧化物具有两性的是Al2O3
(4)④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为Cl->K+>Na+>Al3+
(5)写出证明非金属性⑥比⑨强(用置换反应证明)的化学方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
(6)元素②、⑥与氢元素形成的一种常见化合物含有的化学键类型有离子键、共价键;其电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.现有下列几种分散质,其中分散在水中能形成胶体的是(  )
①淀粉 ②蔗糖 ③Fe2(SO43 ④直径为10nm的某种分子构成的易溶物.
A.②③B.①②④C.①④D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列现象因发生物理变化引起的是(  )
A.活性炭使蓝色墨水褪色
B.盛石灰水的试剂瓶久置后内壁出现白色固体
C.蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛的气味
D.湿润红布条置于氯气的集气瓶中,红布条褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO (s)+Mn(OH)2 (s),下列说法错误的是(  )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C.电池正极的电极反应式为:MnO2(s)+2H2O(1)+2e-═Mn(OH)2 (s)+2OH-(aq)
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.标准状况下,22.4LCO2的物质的量为(  )
A.0.20molB.0.50molC.1.0molD.2.0mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:
5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s);△H1
(1)已知:2CO(g)+O2(g)?2CO2(g);△H2
2I2(s)+5O2(g)?2I2O5(s);△H3
则△H1=2.5△H2-0.5△H3(用含△H2和△H3的代数式表示).
(2)不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图.请回答:
①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=0.6mol•L-1•min-1,b点时化学平衡常数(列式并计算)Kb=1024.
②d点时,温度不变,若将容器体积压缩至原来的一半,请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线.
③下列说法不正确的是C.(填字母序号)
A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D.b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd
(3)将250mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管,170℃下充分反应,用水-乙醇液充分溶解产物I2,定容到100mL.取25.00mL,用0.0100mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,标准液应装在碱式滴定管(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),选择的指示剂为淀粉溶液,若消耗标准溶液20.00mL.则样品气中CO的体积分数为17.92%.(已知:气体样品中其他成分与I2O5不反应;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

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