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    以下是基态原子的电子排布式的是（　　）
    A、1s12s1
    B、1s12s12p1
    C、1s22s22p6 3p1
    D、1s22s22p63 s2
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，以此解答该题．
    解答： 解：A．基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故A错误；
    B．基态原子的电子排布式应为1s22s1，发生电子跃迁为1s12s12p1，故B正确；
    C．基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s1，发生电子跃迁为1s22s22p63p1，故C错误；
    D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态电子排布规律，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基态电子排布规律与能量跃迁的关系．
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    已知某二氧化碳和氧气组成的混合气体在标准状况下的密度是1.61g/L，则此混合气体的平均相对分子质量是
     
    ，其中氧气所占的体积分数是
     
    ．

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    用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）
    A、溶液B、悬浊液
    C、胶体D、乳浊液

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    已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于（　　）
    A、第3周期ⅤB族
    B、第4周期ⅡB族
    C、第4周期Ⅷ族
    D、第4周期ⅡA族

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    （1）溶液中肯定不存在的离子是
     

    （2）溶液中肯定存在的阳离子是
     
    其物质的量之比是
     

    （3）溶液中肯定存在的阴离子其物质的量是
     

    （4）溶液中可能存在的离子是
     
    ．

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    原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（　　）
    A、BeB、CC、ArD、Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是（　　）
    A、-1B、+2C、+3D、0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe失去电子数为3NA
    B、常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为5NA
    C、1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子
    D、1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
     
    颜色（填“无”或“有”）．
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2．请判断COCl2分子内含有
     
    ．
    A．4个σ键     B．2个σ键、2个π键     C．2个σ键、1个π键     D．3个σ键、1个π键．

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