Question

锌跟过量的2mol?L^-1的盐酸反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是（　　）

• A、加入数滴氯化铜溶液
• B、加入适量的6mol?L^-1的硝酸
• C、加入适量的2mol?L^-1的硫酸
• D、加入适量的氯化钠溶液

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：

分析：过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答．

解答： 解：A、加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但是消耗金属锌，产生氢气的量会减小，故A错误；
B、加入适量的6mol?L^-1的硝酸，则金属锌和硝酸反应得到的是NO，产生氢气的量会减小，故B错误；
C、加入适量的2mol?L^-1的硫酸，可增大氢离子浓度，加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，故C正确；
D、加入适量的氯化钠，减小了氢离子浓度，所以减慢了反应速率，不影响产生氢气的总量，故D错误．
故选C．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．