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    a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（　　）

    　

    A．

    3：4

    B．

    4：5

    C．

    2：3

    D．

    3：2


    考点：

    化学方程式的有关计算．.

    专题：

    计算题．

    分析：

    混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：

    ①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

    ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　

    ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

    反应生成气体产物是O2和H2O（g），根据方程式，从质量守恒的角度计算．

    解答：

    解：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应

    ①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

    ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　

    ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

    反应生成气体产物是O2和H2O（g），依题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O（g），则有总反应式为

    bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2a﹣b）NaOH+（b﹣a）H2O+O2

    所以 2a﹣b＞0，＞，b﹣a＞0＜1．故的数值范围：＜＜1．A、B、C符合，a：b不可能为3：2＞1，

    故选D．

    点评：

    本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的原理结合质量守恒计算．


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    丙二酸（H2A）的pKa1 = 2.86，pKa2 = 5.70，向20.00 mL Na2A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 mol·L－1 HCl，pH为5.70；滴入同样浓度10.00 mL HCI，pH为4.28，求初始混合液中Na2A、NaHA浓度和pH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是                             （    ）

    A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

    B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    标准状况下，40g SO3的体积为11.2L

    　

    B．

    高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

    　

    C．

    5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    　

    D．

    56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（　　）

    （1）纯铁比碳素钢易生锈

    （2）用氨水除去试管上的银镜

    （3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料

    （4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si

    （5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应

    （6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

    （7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    （8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

    （9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    （10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视．

    　

    A．

    （1）（4）（6）（7）

    B．

    （4）（6）（9）（10）

    C．

    （3）（5）（6）（8）

    D．

    （5）（6）（8）（9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：

    Ⅰ．加入NaOH 和 Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．

    （资料在线：K3[Fe（CN）6]溶液遇亚铁盐会生成蓝色沉淀．）

    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是　　．

    （2）在步骤Ⅱ中：

    ①被除掉的水垢除铁锈外，还有　　．

    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因　　．

    （3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是　　．

    （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．

    ①完成并配平其反应的离子方程式：

    　　Fe+　　NO2+　　H2O═　　N2↑+　　+　　

    ②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面．下面检测钝化效果的方法合理的是　　．

    a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

    b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

    c．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

    d．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是

    A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

    B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

    C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体

    D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0．01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正确表示下列反应的离子反应方程式为

    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++ HCO3-+2OH-△CO32-+ NH3↑+2 H2O

    B．Fe溶于硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑

    C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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