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    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

    [　　]

    A．

    1∶7

    B．

    1∶9

    C．

    1∶5

    D．

    2∶9

    答案：A
    解析：

    本题主要考查有关氧化还原反应的计算．设参加反应的Cu2S的物质的量为x，被还原的HNO3的物质的量为y，则根据电子得失数目相等，有：x×(2＋8)＝×1＋×3，y＝5x，又起酸性作用的HNO3的物质的量为：(2x－x)×2＝2x，所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为x∶(y＋2x)＝1∶7．


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    A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

    B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

    C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

    D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

     

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