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    下列推论正确的（　　）
    A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3
    B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构
    C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
    D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
    A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，故A错误；
    B、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故B正确；
    C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误；
    D、C2H6中两个-CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误；
    故选B．
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    下列推论正确的（　　）
    A、H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3B、NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C、在乙烯分子中，存在一个sp2-sp2σ键和四个s-sp2σ键及一个p-pπ键，推测乙烷分子也一样D、C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C4H10也一定是碳链为直线形的非极性分子

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    下列推论正确的是(　　)

    A．S(g)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b

    B．C(石墨，s) =C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

    C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

    D．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江宁波万里国际中学高二第二学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推论正确的是(　　)

    A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b

    B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定

    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

    D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

     

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