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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C2H4O2的有机化合物性质相同
    B．由如图可得H2O2分解的热化学方程式为2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=（E1-E2）kJ•mol-1
    C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
    D．Na2O2与CO2反应产生1 mol O2理论上转移的电子数约为26.02×1023

    分析 A、子式为C2H4O2的有机化合物可能是酸也可能是酯；
    B、由如图可得H2O2分解的热化学方程式为2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=-2（E1-E2）kJ•mol-1；
    C、Al2O3是两性氧化物与烧碱反应；
    D、Na2O2与CO2反应Na2O2既是氧化剂又是还原剂．

    解答 解：A、子式为C2H4O2的有机化合物可能是酸也可能是酯，所以化学性质不同，故A错误；
    B、由如图可得H2O2分解的热化学方程式为2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=-2（E1-E2）kJ•mol-1，故B错误；
    C、Al2O3是两性氧化物与烧碱反应，所以不能用氧化铝制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；
    D、Na2O2与CO2反应Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以产生1 mol O2理论上转移的电子数约为6.02×1023，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查热化学反应方程式及能量变化图象，明确图象中纵横坐标的含义及点、线、面的意义是解答本题的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　①
    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　②
    MnO4-+e-═MnO42-（溶液绿色）　③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为Mn2+→Mn2+．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4
    b．还原性：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
    ①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
    ①2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
    ②4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O；
    ③FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
    ④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$．
    已知：FeS2中的铁元素为+2价．回答下列问题：
    （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
    （2）反应③的还原剂是FeS2，反应④的还原产物是SO42-．
    （3）观察上述反应，FeS2最终转化为FeSO4和H2SO4从煤炭中分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是形成酸雨的主要气体之一；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子．请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是[Ar]3d104s1；
    （2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．
    （3）XY2-的立体构型是V形；
    （4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
    （5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，该反应的离子方程式是8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ键的数目是16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
    B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-
    D．向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4（弱酸），溶液褪色：2MnO4++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
    （1）加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）25℃，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-4
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知微粒间的相互作用有以下几种：
    ①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力
    下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：
    A．干冰熔化②⑤                 B．氢氧化钠溶于水①
    C．氯化氢气体溶于水 ②④       D．冰熔化②④
    其中判断正确选项的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在合成氨反应中，由a　mol　N2和b　mol　H2混合反应达到平衡时，有c mol NH3生成，则NH3在反应混合物中所占的体积分数是（　　）
    A．$\frac{100c}{a+b}$%B．$\frac{a}{a+b+c}$×100%C．$\frac{100c}{a+b-c}$%D．$\frac{100c}{a+b-\frac{c}{2}}$%

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