Question

氨在国民经济中占有重要地位。
（1）NH₃的电子式为              
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为             ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因           ；
溶液中离子浓度由大到小的顺序为       
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                       ；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                     
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式              。
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

Answer 1

（1）(1分)
（2）2NH₄Cl +Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O (2分)NH_４^＋＋H_２ONH_３·H_２O＋H^＋(1分)
c（Cl^－） ＞c（NH₄⁺） ＞c（H^＋）＞ c（OH^－） （1分）
（3） NH₃＋H_２ONH_３·H_２ONH_４^＋＋OH^-   
NaOH溶于水发生电离，使c（OH^－）增大，平衡向生成NH₃的方向移动，NH₃逸出（2分）
（4） 2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺   (1分)     (答案合理即给分)
3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺(1分)     (答案合理即给分)
（5）N₂H₄－ 4e^—+ 4OH^— ＝N₂+4H₂O  (2分)
（6）3O₂ + 2NO + 6NO₂ + 4Ca(OH)₂=4Ca(NO₃)₂  +  4H₂O  (2分)

解析试题分析：（1）N原子分别与3个H原子形成一对共用电子，电子式为：
（2）实验室用Ca(OH)₂与NH₄Cl制取NH₃，化学方程式为：2NH₄Cl +Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O；生成的产物为NH₄Cl，水解显酸性，离子方程式为：NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺；NH₄⁺水解浓度小于Cl?，溶液显酸性则H⁺浓度大于OH?浓度，所以c（Cl^－） ＞c（NH₄⁺） ＞c（H^＋）＞ c（OH^－）。
（3）氨水中存在平衡：NH₃＋H_２ONH_３·H_２O NH_４^＋＋OH^-，NaOH溶于水发生电离，使c（OH^－）增大，并且溶解时放热，平衡向生成NH₃的方向移动，NH₃逸出。
（4）SO₂、H₂O、NH₃反应可生成SO₃²?，SO₃²?与Ba²⁺结合生成BaSO₃沉淀，离子方程式为：2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺ ；SO₂被NO₃?、H⁺氧化为SO₄²?，SO₄²?与Ba²⁺结合生成BaSO₄沉淀，离子方程式为：3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺。
（5）N₂H₄在碱性条件下失电子生成N₂和H₂O，配平可得电极方程式：N₂H₄－ 4e^—+ 4OH^— ＝N₂+4H₂O。
（6）n(NO)：n(NO₂)=1：3，则方程式中NO与NO₂的系数为1:3，可得化学方程式：3O₂ + 2NO + 6NO₂ + 4Ca(OH)₂=4Ca(NO₃)₂  +  4H₂O。
考点：本题考查电子式、气体的实验室制法、离子浓度比较、化学方程式和离子方程式以及电极方程式的书写、弱电解质的电离、盐类的水解。