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    12．燃烧10g CH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=55.65kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.65kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2═CO2+2H2O△H=890.4kJ/mol

    分析 根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．

    解答 解：10gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出556.5kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890.4kJ热量，
    则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4KJ/mol，
    故选．

    点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子．火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨
    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
    C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
    D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
    C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
    D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学反应常常伴随着能量变化．
    （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
    （2）已知断开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：4Al（s）+3CO2（g）═2Al2O3（s）+3C（s）△H=-（4b-3a）kJ/mol．
    （4）0.1mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出216.5kJ的热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．又知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则11.2L （标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c
    a．碳酸氢钠难溶于水     b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收氨气，防污染；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是过滤（填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大CO2与水溶液的接触面积，促进气体溶解；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：向饱和碳酸钠溶液里通入足量的CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）
    A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2
    B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
    C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
    D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦${\;}_{2}^{3}$He，可作为未来核聚变的重要原料之一．对${\;}_{2}^{3}$He原子的叙述不正确的是（　　）
    A．质量数是3B．质子数是3C．中子数是1D．电子数是2

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