【题目】下列塑料的合成中，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是
A. 聚乙烯塑料B. 聚氯乙烯塑料C. 聚苯乙烯塑料D. 酚醛塑料
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列问题：
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①已知反应①中的相关的化学键键能（“C
O”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H1=________ kJ·mol-1
②请写出CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式：____________________该反应的平衡常数K3=_______________ 。 （反应①和反应②对应的平衡常数为K1和K2）
（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。
Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2 (g)
2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（3）如图所示表示NO2变化曲线的是____，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_____。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．v(NO2) =2V(O2) b．容器内压强保持不变
c．体系颜色不再改变 d．容器内密度保持不变
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【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是
A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3
D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸
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【题目】铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是
A. 负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B. 电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C. 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极
D. 盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
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【题目】四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。
阴离子 | Na＋ Ba2＋ NH4＋ |
阳离子 | CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－ |
已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。
（1）A是__________，B是_____________。
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_______________________。
（3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。
（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）
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