【题目】下列有关物质性质的比较中,正确的是
①沸点:H2O>HCl>HF ②密度:四氯化碳>水>汽油
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径:O2->F->Na+
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【题目】某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的
A.食盐、硫酸 B.铁粉、生石灰
C.胆矾、石灰水 D.苏打、盐酸
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【题目】如表为元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 .
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: .
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) .
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X,Y,Z,M,N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 , N→⑥的单质的化学方程式为 .
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 纤维素属于多糖,在人体内水解转化为葡萄糖,也可为人类提供能量
B. 糖尿病患者吃糖量必须限制,但淀粉类食物不必进行限制
C. 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类物质和蛋白质高得多,是提供能量的主要物质
D. 葡萄糖在人体内不可以转化为脂肪,不使人发胖
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【题目】(13分)卤水中含有丰富的镁离子,可制取多种含镁产品。
(1)向卤水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2,其离子方程式是 。
(2)Mg(OH)2可制取MgO,进而制得金属镁。
①灼烧Mg(OH)2得到MgO的化学方程式是______。
②1200℃,真空条件下用硅铁(含硅单质95~99%)将MgO还原为镁蒸汽(铁不参与反应),其原理可用化学方程式表示为______。
(3)Mg(OH)2可用来制取MgCl2,进而制取金属镁。
①从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、过滤。
②MgCl26H2O与SOCl2混合后加热,可获得无水MgCl2(已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾,生成SO2)。得到无水MgCl2的化学方程式是______。
(4)Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁(xMgO3SiO2)。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示,如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgOCaO4SiO2。
①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是:xMgO3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+□___
②为确定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g,加入0.5000 mol/LH2SO4标准液15.00 mL,充分反应后,用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4,消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。
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【题目】中药狼把草全草浸剂给动物注射,有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一,其结构如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. M是芳香族化合物,它的分子式为C9H5O4Cl
B. 1 mol M最多能与含2 mol Br2的溴水发生反应
C. 1 mol M分别与足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,消耗两种物质的物质的量分别为4 mol、2mol
D. 在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应
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【题目】(6分)煤等化石燃料燃烧时产生的SO2 会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10kg煤,煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO2,试计算该发电厂每天产生SO2的物质的量。
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【题目】下列说法错误的是
A. 氯气是黄绿色的,氯离子是无色的
B. 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰
C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解
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【题目】现有结构简式如图所示的某有机物,它是药物生产的中间体,关于该有机物叙述正确的是
A. 该有机物与溴水发生加成反应
B. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
C. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
D. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
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