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    9．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    已知：Al（OH）3和Cu（OH）2的分解温度分别为450°C和80°C．
    （1）电解精炼银时，阴极上发生反应的电极反应为：Ag++e-=Ag；滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2．
    （2）最后一步在惰性气氛中煅烧固体B的过程中发生的反应有只有两个：（1）2Al（OH）3═Al2O3+3H2O；（2）4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑（完成并配平该反应方程式）．
    （3）固体B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中应严格控制NaOH的加入量，若NaOH过量，发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥．

    分析 由工艺流程图可知，废料在空气中熔炼时，Cu被氧化，滤渣中含有CuO及少量Ag，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应，过滤得到硫酸铜溶液（含有硫酸），滤渣A为Ag；向滤液中加入硫酸铝、氢氧化钠，得到氢氧化铝、氢氧化铜，灼烧中会得到CuO、Al2O3，二者反应得到CuAlO2，二者反应得到CuAlO2，
    （1）根据电解原理分析判断；无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02；
    （2）由上述分析可知，CuO、Al2O3反应得到CuAlO2，由电荷守恒可知，O元素化合价升高，有氧气生成，配平完成方程式；
    （3）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，根据Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃判断产物；根据氢氧化铝显两性能与碱反应；
    （4）根据可溶性溶质从溶液中析出晶体的方法答题．

    解答 解：由工艺流程图可知，废料在空气中熔炼时，Cu被氧化，滤渣中含有CuO及少量Ag，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应，过滤得到硫酸铜溶液（含有硫酸），滤渣A为Ag；向滤液中加入硫酸铝、氢氧化钠，得到氢氧化铝、氢氧化铜，灼烧中会得到CuO、Al2O3，二者反应得到CuAlO2，
    （1）电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液了：Ag-e-=Ag+，阴极银离子得到电子形成单质银：Ag++e-=Ag；无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02：2NO+O2=2NO2；
    故答案为：Ag++e-=Ag；2NO+O2=2NO2；
    （2）反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，Al化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑，
    故答案为：4；2；4；O2；
    （3）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸后Cu（OH）2分解产生氧化铜，可知B为Al（OH）3和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3和CuO；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O晶体，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶（或结晶），过滤，洗涤和低温干燥等操作，
    故答案为：蒸发浓缩、过滤．

    点评 本题以从废料中回收银并制备铜化工产品为背景，考查了电解原理、沉淀的判断、氧化还原反应的配平以及化学计算，难度不大．

    练习册系列答案
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    16．一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到限度的标志是（　　）
    A．C的生成速率与A的消耗速率相等
    B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
    C．A、B、C的浓度不再变化
    D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

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    A．c（NH4+）=c（SO42-）B．c（NH4+）＞c（SO42-）
    C．c（NH4+）＜c（SO42-）D．c（NH4+）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）

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    B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
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    D．Cu（NO3）2溶液电解的离子方程式：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+

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    4．下列有机化合物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．B．CH3-C≡C-CH3C．D．

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    14．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

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    根据上述流程回答下列问题：
    （1）反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发．
    （2）反应室②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．
    （3）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
    ①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．
    ②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，证明该假设成立的方法为用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体BAl2O3；沉淀CAl2O3、Fe2O3；沉淀DFe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
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