Question

(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；
（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

Answer 1

(12分)(1）3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O(2分)
（2）3Mn+4H⁺ = MnO₂↓+2Mn+2H₂O(2分)
（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：(3分)
    MnO₂            K₂MnO₄           KMnO₄
87                                158×
2.5×80%                                x

答：KMnO₄的理论产量是2.4g
（4）2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O(2分)
（5）设该KMnO₄的纯度为y，根据化学方程式可知(3分)
KMnO₄———Na₂C₂O₄
×158           134
0.165 × y          0.335

略