【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42-和NO3-的分离，实验过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1__，试剂2__，试剂4___。
（2）加入过量试剂3的目的是___。
（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④是___。
（4）写出过程②的离子方程式___。
【答案】BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液] AgNO3溶液 稀硝酸 除去过量的Ba2＋和Ag＋ 蒸发、冷却、结晶、过滤 Ag＋+Cl－=AgCl↓
【解析】
根据溶液中的阴离子的种类，除去硫酸根离子用硝酸钡，除去氯离子用硝酸银，加入的试剂均为稍过量，则需要出去钡离子、银离子，用碳酸钠，过滤后再用硝酸除去碳酸根离子。
（1）根据分析可知，试剂1为硝酸钡，氯化钡也可；试剂2为硝酸银；试剂4为硝酸；
（2）试剂3为碳酸钠，加入过量时，可除去溶液中稍过量的Ba2＋和Ag＋；
（3）加入试剂4后的溶液为硝酸钠，可经过蒸发、冷却、结晶、过滤可获得硝酸钠晶体；
（4）试剂2为硝酸银，除去溶液中的氯离子，反应的离子方程式为Ag＋+Cl－=AgCl↓。
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【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH，作为H+和OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法不正确的是（ ）
A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍
B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜
C.若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成
D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强
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【题目】I. 已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 | |
H2O(液) | 170g | 9.2g | 1.5×10-4g | 33. 3g |
NH3(液) | 86g | 97.2g | 0.8g | 0g |
上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为_____________________，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为______________________________。
II. 现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 _____________________________________________
（2）⑩在水中的电离方程式为 ____________________________________
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________
过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________
（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：_________________________________
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，
用双线桥标明电子转移的方向和数目__________________________________________，
当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。
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【题目】可逆反应：
在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
单位时间内生成n
的同时消耗2n
；
单位时间内生成n的同时消耗2nmolNO；
混合气体的颜色不再改变的状态；
混合气体中
不变；
的消耗速率与NO的生成速率相等；
容器内压强不随时间变化而变化。
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题。
（1）NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式___。
（2）请根据厨房中的物质，设计一实验鉴别某白色粉末是食盐还是食用碱(主要成分为Na2CO3)___。
（3）如图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。
①乙处盛放固体药品的化学式是___；②变浑浊的是___烧杯中的澄清石灰水。
（4）兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生CO2气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：
①装置A中的作用为___。装置E的作用是___，
②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果___(“偏大”、“不变”、“偏小”)
③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是___；停止加热后，还要继续通入一段时间的空气，这样做的目的是___。
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【题目】汽车等机动车尾气，含（CO、NO等）是城市空气的污染源。利用NSR技术可有效降低CO、NO的排放，回答有关问题：
I.CO、NO的检测
（1）O2-的移动方向为__________。（填“向Pt电极”或“向NiO电极”）
（2）NiO电极上的电极反应为___________和__________。
II.NSR处理技术
NO的储存和还原在不同时段交替进行，实现两种有害气体，同时被处理，工作如图所示。
（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ②
则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)③的ΔH=________
（4）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化曲线如图所示。
①图中曲线a或b中表示在该温度下使用NSR催化技术的是__________。
②曲线b中前10min内CO的平均反应速率v(CO)=_________；此温度下该反应的平衡常数K为_______。若平衡后，再向容器中充入CO和N2各0.8mol，则此时v(正)_____ v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是____点。（填字母）
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【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) 
p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应B.T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应D.T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应
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【题目】化学无处不在，下列说法错误的是（ ）
A. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应：N2+O2 
2NO
B. 根据化学学科核心素养之一（证据推理与模型认知）可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质
C. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性
D. 位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种有机材料
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【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是
A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+ =BaSO4↓＋H2O
C.碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O
D.铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+
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