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    经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（　　）
    A、AlCl3为离子化合物
    B、P 与Cl可形成共价键
    C、SiCl4为共价化合物
    D、K与Mg 形成共价键
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，根据形成化合物的两种元素电负性差确定化合物类型．
    解答： 解：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，
    A．Cl元素电负性为3.16、Al元素的电负性为1.61，二者之差为1.55＜1.7，所以属于共价化合物，故A错误；
    B．Cl元素电负性为3.16、P元素的电负性为2.19，二者之差为0.97＜1.7，所以属于共价化合物，故B正确；
    C．Cl元素电负性为3.16、Si元素的电负性为1.90，二者之差为1.26＜1.7，所以属于共价化合物，故C正确；
    D．K的电负性为0.82、Mg的电负性为1.31，虽然二者之差小于1.7，但K、Mg不能形成化合物，只能形成合金，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查共价化合物和离子化合物的判断，侧重考查学生学以致用能力，根据形成化合物元素电负性的差进行判断即可，注意不能根据是否含有金属元素判断是否是离子化合物，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为
     
    、B为
     
    ．将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：
     
    ．
    （Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有
     
    ，它的组成可能是
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
    ①O2的转化率为
     
    ；
    ②平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
     
    ；
    ③反应前压强为P1，则平衡时压强为
     
    （用含P1的式子表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）P和S  （2）Mg和Ca   （3）Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（　　）
    A、40B、48C、41D、49

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
     
    +
    4
    、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO
     
    -
    3
    、I-，取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸测得该溶液呈酸性．
    ②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色．
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成．
    ④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实回答问题：
    （1）由步骤①知，溶液中一定不存在
     

    （2）由步骤②知，溶液中含有
     
    ，一定不存在
     
    和
     
    ．
    （3）由步骤③可排除
     
    、
     
    的存在．
    （4）由步骤④知，溶液中含有
     
    ，由此可排除
     
    的存在．
    （5）由步骤⑤知，溶液中含有
     
    ．
    （6）实验中不能确定是否存在的离子可用
     
    （操作名称）进行检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，
    （2）As的原子序数为
     
    ，其核外价电子排布图为
     
    ．
    （3）NH3的稳定性比PH3的稳定性
     
    （填“强”或“弱”），PCl3分子中P的杂化方式为
     
    ，PO43-的立体构型为
     
    ．
    （4）无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多酸性越强，根据这一规律判断H3PO4的酸性比HNO3
     
    （填“强”或“弱”），原因是
     

    （5）NH3极易溶于水是因为有氢键作用，请画出氨气的水溶液中可能存在的氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）左侧试管中需加浓硫酸做
     
    和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是
     
    ，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是
     
    ．
    （2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
    ④混合物中各物质的浓度不再变化．
    （4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为
     
    ．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．回答下列问题．
    （1）写出A→B的化学方程式
     
    ；描述该反应伴随的现象：
     
    ．
    E→B的化学方程式
     
    ．
    （2）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是
     
    ，主要原因是
     
    ；还可能是
     
    ，主要原因是
     
    ．
    （3）取过量F与少量的澄清石灰水反应，化学方程式为
     
    ．

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