Question

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：21教育名师原创作品

(1)五种元素中，原子半径最大的是　Na　，非金属性最强的是　Cl　(填元素符号)；

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 　PH₃　(用化学式表示)；

(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为　NH₄Cl　，其中存在的化学键类型为　离子键和共价键　；

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为　H₃PO₄　；

(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为　2P＋5Cl₂　　　2PCl₅　；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为　PCl₃　；

(6)单质E与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)Na　Cl　(2)PH₃　(3)NH₄Cl　离子键和共价键　(4)H₃PO₄　(5)2P＋5Cl₂2PCl₅　PCl₃　(6)Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO

解析：根据题目所给的信息，A和B、D、E均可以形成共价型化合物，可知A是H元素，B是N元素(AB形成化合物的水溶液显碱性)，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；(2)H与N、P、Cl形成的氢化物NH₃、PH₃、HCl，PH₃最不稳定(P的非金属性最弱)；(3)AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH₃，二者反应的到的盐是NH₄Cl，NH₄Cl中存在的化学键是离子键和共价键；(4)P的最高价是＋5价，最高价氧化物水化物的化学式为H₃PO₄。