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    为使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．
    汽车尾气-→尾气分析仪-→催化反应器-→尾气分析仪
    （1）实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、
     
    等必须相同．
    （2）在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示．空燃比约为
     
    时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中，请填写剩余的实验条件数据．
    实验编号T/℃NO初始浓度mol?L-1CO初始浓度mol?L-1催化剂的比表面积
    m2?g-1
    Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
    Ⅱ 
     
     
    		124
    Ⅲ350
     
     
    		124
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：（1）探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果，必须控制其它条件相同；
    （2）由图象分析，NO和CO的转化率越高，催化效果越好；
    （3）根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比、表面积时比较温度．
    解答： 解：（1）探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果，必须控制其它条件相同，即汽车尾气的流速，催化反应的温度相同，故答案为：催化反应的温度；
    （2）由图象可知，在c点时NO和CO的转化率最高，催化效果最好，故答案为：c；
    （3）因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；
    I、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响，
    故答案为：
    Ⅱ2801.2×10-35.80×10-3
    Ⅲ1.2×10-35.80×10-3
    ．
    点评：本题考查反应速率及图象，把握控制变量法分析反应速率的影响因素及图象为解答的关键，注重考查了学生对化学实验的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，注意图象为解答的易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学帮助水质检测站配制800mL 1mol?L-1NaOH溶液以备使用．
    （1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．
    （2）其操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的
     
    （填选项字母）之间．

    A．②与③B．①与②C．④与⑤
    （3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体
     
    g，用质量为33.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在图3中选出能正确表示游码位置的选项
     
    （填选项字母）．

    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ①定容时，俯视读数，浓度会
     
    ；
    ②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会
     
    ；
    ③容量瓶未干燥，浓度会
     
    ；
    ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会
     
    ．
    （5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于
     
    ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1mol?L-1
     
    （填“大”或“小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）图表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
     

    A．降低分子的能量　　　　　　
    B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数　　　
    D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）从反应开始到建立平衡，用H2表示的净反应平均速率（v净=v正-v逆）v（H2）=
     
    ，该过程中释放
     
    kJ热量．该温度T1℃下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    （填具体数值）．
    （3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．比较：T2
     
    T1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T3℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质COH2CH3OH
    浓度/（mol?L-1）0.10.20.4
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．
    （5）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数K将
     
    （填：“增大”、“减小”或“不变”）．温度升高
     
    （填：“有利”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中
     
    （填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，最终可将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀而被除去．图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
    请回答：
    （1）装置中的b电极分别是
     
    （填“阳极”或“阴极”）．
    （2）a电极的电极反应式是
     
    ．
    （3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2
     
    +6
     
    +7
     

    （4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是
     
    ．
    （5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是
     
    （填字母）．
    A．KSCN溶液       B．CuCl2溶液       C．H2O2溶液     D．K3[Fe（CN）6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A、若甲为焦炭，则丁可能是O2
    B、若甲为氮气，则丁可能是O2
    C、若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
    D、若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
    （4）写出工业上制取漂白粉的化学方程式
     
    ．漂白粉的有效成分是（填化学式
     
    ．
    （5）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质
     
    （填序号）．
    A．酸性          B．碱性          C．漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对硅酸盐水泥的叙述不正确的是（　　）
    A、是黏土、石灰石、石膏的混合物
    B、水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆
    C、水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土
    D、水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（　　）
    A、葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，因而具有醛和醇的性质
    B、葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子（C6H12O6）是由6个碳原子和6个水分子组成的
    C、葡萄糖是提供给人体能量的营养物质，它在人体中主要发生氧化反应
    D、葡萄糖是单糖，它和果糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
    （　　）
    A、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    B、原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
    C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
    D、d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

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