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常温下,相同物质的量浓度的下列溶液,导电能力最强的是 ( )

A.盐酸 B.氨水 C.醋酸 D.碳酸钠

 

D

【解析】

试题分析:溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强;相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质,盐酸、碳酸钠是强电解质,盐酸、碳酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液,盐酸、碳酸钠溶液相比,碳酸钠溶液中钠离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的二倍,氯离子和硫酸根离子浓度相同,所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强,选D。

考点:考查溶液导电能力的强弱判断。

 

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(2013?大连模拟)化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述中正确的是( )

①鸡蛋白溶液遇到浓硝酸﹣﹣黄色

②淀粉溶液遇到碘离子﹣﹣蓝色

③热的氧化铜遇乙醇﹣﹣红色

④新制氯水在空气中久置﹣﹣无色

⑤过氧化钠在空气中久置﹣﹣淡黄色

⑥石蕊试液中通二氧化硫气体﹣﹣无色.

A.②③⑥ B.①③④ C.②③④⑥ D.①③④⑥

 

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(2013?攀枝花三模)下列说法正确的是( )

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C.F、Cl、Br、I的氢化物的稳定性随核电荷数的增大而减弱

D.酸性氧化物在常温下均为气态

 

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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg

请填空和回答问题:

(1)试剂C的名称为: ;

(2)装置中干燥管B的作用是 ;

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填偏高、偏低或不变)

(4)步骤⑤的目的是 ;

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ;

(6)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

 

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科目:高中化学 来源:2016届福建省高一上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学反应中,离子方程式表示正确的是( )

A.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O = Na++OH-+H2↑

B.铁粉加到盐酸中:2Fe+6H+ = 2Fe 3++3H2↑

C.石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O

D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2+ +2OH- + SO +2H+ =2H2O+ Ba SO4↓

 

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硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.2mol·L-1,硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1,则混合液中镁离子的浓度为 ( )

A、0.1mol·L-1 B、0.15mol·L-1 C、0.2mol·L-1 D、0.3mol·L-1

 

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点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中,能继续燃烧的是( )

①Cl2 ②O2 ③CO2 ④水蒸气

A.① B.①② C.①②③ D.①②④

 

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胶体分散系与其它分散系的本质区别是( )

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(10分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列问题:

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃,从b中缓缓滴加40 g苯乙腈( )到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。仪器c的名称是 ,反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸()粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

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(3)提纯粗苯乙酸的方法是 ,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是 。

(4)用CuCl2? 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 。

 

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