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    2．实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（　　）
    A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．任选一种均可以

    分析 指示剂的选择原则：指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差．因此，在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂；
    强碱滴定强酸或者强酸滴定强碱，可以选用酚酞或者甲基橙；
    强酸滴定弱碱，中和后得到溶液为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选择甲基橙做指示剂；
    强碱滴定弱酸，中和后得到溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选择酚酞做指示剂．

    解答 解：强碱滴定强酸或者强酸滴定强碱，可以选用酚酞或者甲基橙；
    强酸滴定弱碱，中和后得到溶液为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选择甲基橙做指示剂；
    强碱滴定弱酸，中和后得到溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选择酚酞做指示剂；
    硫酸与氨水发生中和反应生成硫酸铵，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选择甲基橙做指示剂，
    故选：A．

    点评 本题考查了中和滴定实验指示剂选择，明确中和滴定原理，熟悉中和指示剂选择原则是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A （g）+n B （g）?p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（　　）
    A．m+n＞pB．A 的转化率降低
    C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMR
    原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
    主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-
    B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
    C．将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生
    D．R的单质是铝热剂的成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列物质的化学用语书写正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：
    C．苯酚的结构简式为C6H5OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生
    B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行
    D．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．冰水混合物B．无污染的空气C．氯水D．漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．
    （1）金属钠的密度比水小（填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在煤油中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是C．
    ①熔成小球　②在空气中燃烧火星四射　③火焰为黄色　④燃烧后生成白色固体　⑤燃烧后生成淡黄色固体
    A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤
    （3）取（2）中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是红色．
    （4）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：
    银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）有下列八种物质：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物，已知Br2、I2均为产物，则反应的离子方程式为2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
    （2）汽车等的安全气囊强烈碰撞时爆炸，发生的反应如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
    A．每生成8molN2转移15mol电子
    B．NaN3中氮元素被还原
    C．N2既是氧化剂又是还原剂
    D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
    （II）某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用铁粉与稀硫酸反应制得）和过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的装置示意图如图所示．回答下列问题：
    （1）A装置的名称是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的装置中，发生的主要反应的离子方程式有H++OH-=H2O；Fe2++2 OH-=Fe（OH）2↓．
    （2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化．
    （3）若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气，反应的化学方程式为4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3．
    （4）若在C中加入的是NH4HCO3时，反应时有气体产生，则最主要的离子方程式将是Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室我们可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
    （2）制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （3）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是CD．
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸   
    C．正反应的速率与逆反应的速率相等
    D．混合物中各物质的浓度相等．

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