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    聚三溴代苯乙烯（）是性能优良的阻燃剂，其两种合成工艺如图所示．
    （1）D是高分子化合物，写出D的结构简式
     
    ．
    （2）写出A可能的结构简式
     
    ．
    （3）写出B→C的化学方程式
     
    ．
    （4）设计反应①和③的目的是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：苯乙烯与HBr发生加成反应生成A，A在Fe作催化剂条件下与溴发生苯环上的取代反应生成B，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成C，C发生加聚反应生成，故C为，逆推可知B为或，对应的A为或．D是高分子化合物，由转化关系可知，苯乙烯发生加聚反应生成D为，据此解答．
    解答： 解：苯乙烯与HBr发生加成反应生成A，A在Fe作催化剂条件下与溴发生苯环上的取代反应生成B，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成C，C发生加聚反应生成，故C为，逆推可知B为或，对应的A为或．D是高分子化合物，由转化关系可知，苯乙烯发生加聚反应生成D为，
    （1）D是高分子化合物，苯乙烯发生加聚反应生成D为，故答案为：；
    （2）由上述分析可知，A可能的结构简式为或，故答案为：或；
    （3）B→C的化学方程式为：或，
    故答案为：或；
    （4）由苯乙烯到反应③的产物，整个转化在苯环上引入溴原子，为溴能与碳碳双键发生加成反应，故设计反应①和③的目的是：保护碳碳双键，故答案为：保护碳碳双键．
    点评：本题考查有机物推断，注意根据有机物结构与反应条件进行推断，需要学生熟练注意官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究．请按要求填写．
    （1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为
     
    ．
    （2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，填表如下：
    质量g物质的量molH2 和O2物质的量的比
    H2
     
     
     
    O2
     
     
    根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，
     

    （3）下表列出了一些物质的体积
    条件物质1mol物质的体积
    0℃101kPaH222.3L
    O222.4L
    CO222.4L
    25℃101kPaH224.4L
    O224.5L
    CO224.5L
    根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）
    ①在相同的温度压强下，
     

    ②
     

    ③
     

    （4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
    3O2
    放电
    2O3
    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
     
    （保留一位小数）．
    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧的体积为
     
    ．
    （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，气体完全被吸收，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为
     
    ．
    （4）反应3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若生成标准状况下的6.72L O2，则整个反应过程中转移电子的数目为
     
    ，此时被水还原的BrF3的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组在进行铝的性质实验时，用铝分别与浓度接近的稀硫酸和稀盐酸反应，发现实验现象明显不同．为了探究原因，他们重新实验，实验过程如下：
    ①准确配制一定浓度的稀硫酸和稀盐酸；
    ②取相同体积的稀硫酸和稀盐酸分别与0.1×10×25mm的铝片（密度：2.7g/cm3）实验，实验记录如下
    酸\反应进程\1min2 min3 min4 min5 min
    3.0mol/L HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5 mol/L H2SO4产生的气泡很少
    3.0mol/L H2SO4产生的气泡很少
    发现铝与两种酸反应的现象还是不同，继续下列研究：
    ③分析实验记录，提出两个假设；
    ④设计方案，验证假设．
    回答下列问题：
    （1）重做步骤①②的原因是
     
    ．
    （2）你提出的一种假设是
     
    ，实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如图：

    根据题意回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有
     
    ，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是
     
    ；
    （2）分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的
     
    性质，设计循环Ⅰ的目的是
     
    ；
    （3）造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是
     
    （填写编号）；
    A．NaHCO3溶液   B．NaOH溶液      C．Ca（OH）2溶液   D．Na2SO3溶液
    （4）实验室实现吸氨过程可以是图装置中的
     
    （填写编号）；

    （5）索尔维创建氨碱法不久后的1898年，施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法．写出生成碳酸氢钠的化学方程式：
     
    ； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：
     
    （填写编号）；
    A．加热灼烧法     B．重结晶法    C．酸中和法     D．碱沉淀法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

    （1）Fe（NO3）3?9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如图1所示．
    ①其中除油污需要的最佳试剂
     
    （填序号）
    a．H2O     b．3mol?L-1 H2SO4     c．热的10%的Na2CO3溶液
    ②耐酸反应器中可以观察到的现象是
     
    ；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到
     
     现象时应停止加入铁屑．
    ③若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，所需仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯外还有
     
    ．
    （2）某研究性学习小组在实验室用图2所示的装置证明氮氧化物气体与烧碱溶液发生了反应．
    将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充应该分吸收产生的氮氧化物气体，此时的实验现象是
     
    ；若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}制备流程如图1：

     （已知H2C2O4
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O）
    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①用双层滤纸的可能原因是
     
    ．
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：
     
    ．
    （2）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是
     
    ．
    （3）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：
     
    ；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为
     
    ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
    （4）若实验室只有含少量FeSO4?7H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液．
    Ⅰ．相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Cu2+4.76.7
    Fe2+5.88.8
    Ⅱ．提供的试剂有：a．蒸馏水　b．稀硫酸　c．H2O2溶液   d．纯净的Cu（OH）2粉末　e．氨水
    需经过的步骤有：①
     
    、②
     
    、③
     
    、④过滤得CuSO4溶液．
    （5）将制得的K2[Cu（C2O4）2]?2H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．
    已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

    （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）
     
    ；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
     
    ．
    （4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
             银盐
    性质    		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
    ①滴定终点的现象是
     
    ．
    ②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是
     
    （选填编号）
    A．NaCl       B．K2CrO4 C．BaBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有某一种碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第ⅡA族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L（标况下），另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g．
    取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出的CO2体积（标况下）和消耗盐酸的体积，得如图所示的曲线；
    （a）试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式及其物质的量；
    （b）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到浓度为2.500mol/L的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式及其物质的量．

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