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    铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将( )

    A．不变 B．升高

    C．降低 D．无法确定

     

    B

    【解析】此原电池放电时，反应消耗硫酸，使溶液的酸性降低。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10－5

    6.3×10－9

    1.6×10－9

    4.2×10－10

     

    从以上表格中判断以下说明不正确的是(　　)

    A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)

    A．将青铜器放在银质托盘上

    B．将青铜器保存在干燥的环境中

    C．将青铜器保存在潮湿的空气中

    D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )

    ①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量

    ⑤溶液的pH

    A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中正确的是( )

    向日面时 背日面时

    A．该能量转化系统工作时，需不断补充H2O

    B．该转化系统的能量本质上来源于太阳能

    C．水电解系统中的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－=2H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：

    3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

    (1)达到平衡时，A的转化率为 ，此温度下的平衡常数K＝ 。

    (2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向 (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

    (3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)当增加A的浓度，B的转化率 ；若将C分离出来，化学平衡常数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T/K

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1 173

    2.15

    1.67

     

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A．b<0

    B．在973 K下增大压强，K2增大

    C．a>b

    D．在常温下反应①一定能自发进行

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

     

    则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。

    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度(mol·L－1)

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

     

    回答下列问题：

    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 。

    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四模块质量检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    反应aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：

    (1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；

    (2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；

    (3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是 。

     

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