T℃时.在2L的密闭容器中.A气体与B气体发生可逆反应生成C气体.反应过程中A.B.C物质的量变化如图(Ⅰ)所示．若保持其它条件不变.温度分别为T1和T2时.B的物质的量分数与时间关系如图(Ⅱ)所示．下列叙述正确的是( )A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/B．在反应达平衡时.保持其他条件不变.增大压强.正逆反应速率都增大.且平衡向逆反应方向移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（　　）

A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L?min）

B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L

分析：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol-0.2mol=0.2mol，计算A的浓度变化量，根据v=

△c

△t

计算v（A）；
B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，据此书写方程式，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动，结合方程式判断；
C、由图Ⅱ可知，T₁先到达平衡，故温度T₁＞T₂，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动；
D、浓度变化量之比等于化学计量数之比．

解答：解：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol-0.2mol=0.2mol，v（A）=

0.2mol

2min

=0.05mol/（L?min），故A错误；
B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，化学计量数之比等于物质的量之比为0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反应方程式为A+3B?2C，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积向正反应方向移动，故B错误；
C、由图Ⅱ可知，T₁先到达平衡，故温度T₁＞T₂，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故C错误；
D、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少为2×1 mol/L=3 mol/L，C的浓度会增加为2×1 mol/L=2 mol/L，故D正确；
故选D．

点评：考查化学平衡图象问题、化学反应速率、外界条件对化学平衡的影响等，难度中等，注意由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键，一般说来解图象题的大致方法如下：（1）认准横坐标、纵坐标各表示什么量．（2）看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性．（3）曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义．（4）准确把握各特殊点包含原点、曲线的拐点，最高点的含义．（5）认准某些关键数据在解题中的特定作用．（6）全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识．

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