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    【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）
    ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液．
    A.①③
    B.③②
    C.③①
    D.①②③

    【答案】C
    【解析】解：因为SCN﹣与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，原溶液不显红色，说明原溶液不含有Fe3+ ， 然后滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中含有Fe3+ ， 则证明原溶液含有Fe2+ ， 所以最佳顺序为③①，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A.在无色溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
    B.在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
    C.在碱性溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
    D.在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色又逐渐变浅。（已知：3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O ， IO3—离子无色）；下列说法不正确的是

    A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e—= H2↑+2OH-

    B．a为电源正极

    C．电解结束时，右侧溶液中没有IO3—

    D．用阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式为：KI + 3H2O KIO3+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

    ①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl

    A. ①>②=③>④ B. ④>①>③=② C. ④>②=③>① D. ④>③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的元素。B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性。E是同周期元素中金属性最强的元素。F的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。G的一种氧化物能使品红溶液褪色，且G原子的M层电子数是K层电子数的3倍。按要求回答下列向题：

    （1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子结构示意图是________。

    （2）E与D形成的化合物E2D2的电子式是_______；B与D形成的化合物BD2的结构式是_____。

    （3）B、G、H三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是________。E所在的周期中离子半径最小的是________。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)

    （4）G的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对应的离子方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是__________mL。

    （2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）________。

    A. 是amL B.是（50-a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________，（填写“甲”、“乙”、“丙”）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

    4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋

    滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mol H＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I：称取样品1.500g。

    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

    A.根据步骤Ⅲ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________。（填“A”或“B”）

    A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由___________色变成___________色。

    B.滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的

    体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1·L－1，则该样品中氮的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

    B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

    C．常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0

    D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。

    （1）电源电极X的名称为________。

    （2）pH变化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

    （3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。

    （4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)

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