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    下列有关推断正确的是（ ）

    A．SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

    C．酸酐一定是氧化物, 金属氧化物一定是碱性氧化物

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用，回答问题。

    (1)A的名称是________。

    (2)反应B—→F的化学方程式是__________________________。

    (3)反应B—→D的化学方程式是_________________________。

    (4)若已知A分子中每个链节中含有3个—OH，即分子式为n，写出其与醋酸发生酯化反应的化学方程式______

    _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请回答：

    (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲__________；乙________；丙________；丁________。

    (2)在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是__________________________________。

    (3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故。 雾属于下列哪种分散系（    ）

     A．乳浊液　　              B．溶液　　                C．胶体　　               D．悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（    ）

    A．NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+                         B．Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+

    C．K+、Fe 2+、Clˉ、NO3ˉ                           D．Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________，其中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    （2）实验过程中，装置B中发生的现象是            ，说明 SO2 具有         性；

            装置C中发生的现象是                ，说明 SO2 具有         性；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

                                                                           ；

    （4）尾气可采用                   溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（　　）

    A．硫酸铜溶液,  B．盐酸,  C．稀硝酸,  D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

           aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO    Ⅰ

           TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2　    Ⅱ

    关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是                        

           ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

           ④a=1，b=e =2   ⑤每生成19．2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4．8 mol e－。

           A．①②④              B．②③④             C．③④                 D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

    请回答下列问题：

    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为                        ，下列可作阴极材料的是__________。

    A．铝材        B．石墨         C．铅板          D．纯铝

    （2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

    （3）下列说法正确的是           。

    A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

    B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

    C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

    D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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