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下列有关推断正确的是( )

A.SO3 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C.酸酐一定是氧化物, 金属氧化物一定是碱性氧化物

D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

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科目:高中化学 来源: 题型:


某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用,不仅可以提高经济效益,而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用,回答问题。

(1)A的名称是________。

(2)反应B—→F的化学方程式是__________________________。

(3)反应B—→D的化学方程式是_________________________。

(4)若已知A分子中每个链节中含有3个—OH,即分子式为n,写出其与醋酸发生酯化反应的化学方程式______

_________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现:①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡,河水仍清。请回答:

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是:甲__________;乙________;丙________;丁________。

(2)在丁的下游某处取出的河水中,肯定含有的离子是__________________________________。

(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是__________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


由于环境原因,最近常出现雾霾天气,严重影响人体健康,还容易造成事故。 雾属于下列哪种分散系(    )

 A.乳浊液                B.溶液                  C.胶体                 D.悬浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:


在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是(    )

A.NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+                         B.Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+

C.K+、Fe 2+、Clˉ、NO3ˉ                           D.Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ

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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________,其中发生反应的化学方程式为_________________________________。

(2)实验过程中,装置B中发生的现象是            ,说明 SO2 具有         性;

        装置C中发生的现象是                ,说明 SO2 具有         性;

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:

                                                                       

(4)尾气可采用                   溶液吸收。

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科目:高中化学 来源: 题型:


北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成.为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误(  )

A.硫酸铜溶液,  B.盐酸,  C.稀硝酸,  D.硝酸银溶液

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金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

       aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO    Ⅰ

       TiCl4+2MgTi+2MgCl2     Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是                        

       ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;②C、Mg在两个反应中均被还原;③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4

       ④a=1,b=e =2   ⑤每生成19.2 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e

       A.①②④              B.②③④             C.③④                 D.②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:


铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

请回答下列问题:

(1)工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为                        ,下列可作阴极材料的是__________。

A.铝材        B.石墨         C.铅板          D.纯铝

(2)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜,装置如下图所示。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

(3)下列说法正确的是          

A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降

D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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