下列有关推断正确的是( )
A.SO3 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.酸酐一定是氧化物, 金属氧化物一定是碱性氧化物
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
科目:高中化学 来源: 题型:
某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用,不仅可以提高经济效益,而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用,回答问题。
(1)A的名称是________。
(2)反应B—→F的化学方程式是__________________________。
(3)反应B—→D的化学方程式是_________________________。
(4)若已知A分子中每个链节中含有3个—OH,即分子式为n,写出其与醋酸发生酯化反应的化学方程式______
_________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现:①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡,河水仍清。请回答:
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是:甲__________;乙________;丙________;丁________。
(2)在丁的下游某处取出的河水中,肯定含有的离子是__________________________________。
(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是__________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )
A.NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+ B.Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+
C.K+、Fe 2+、Clˉ、NO3ˉ D.Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________,其中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)实验过程中,装置B中发生的现象是 ,说明 SO2 具有 性;
装置C中发生的现象是 ,说明 SO2 具有 性;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:
;
(4)尾气可采用 溶液吸收。
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科目:高中化学 来源: 题型:
北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成.为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( )
A.硫酸铜溶液, B.盐酸, C.稀硝酸, D.硝酸银溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO Ⅰ
TiCl4+2MgTi+2MgCl2 Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;②C、Mg在两个反应中均被还原;③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;
④a=1,b=e =2 ⑤每生成19.2 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-。
A.①②④ B.②③④ C.③④ D.②③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
请回答下列问题:
(1)工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为 ,下列可作阴极材料的是__________。
A.铝材 B.石墨 C.铅板 D.纯铝
(2)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜,装置如下图所示。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。
(3)下列说法正确的是 。
A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
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