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    25℃时，2L pH＝13的Ba(OH)2溶液与浓度和它相同的3L NaHSO4溶液混合，反应完全时，生成沉淀的物质的量和此时溶液的pH分别为 

    A．0.1mol pH＝12B．0.02mol pH＝2.7
    C．0.15mol pH＝1D．0.3mol pH＝10.7

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）如图1，横坐标为溶液的pH，纵标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol?L-1时，可认为沉淀完全）．试回答下列问题：
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    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
     

    ②从图1中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=
     

    （2）25℃时，测得浓度为0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=
     

    （3）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如2图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6mol．
    ①下列时间段平均反应速率最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是
     
    ．
    ③根据该反应特点，此反应自发进行的条件是
     
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
    （4）铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场．高铁电池的研究也在进行中．下图是高铁电池的实验装置：
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    已知放电后，两极反应均生成Fe的+3价的化合物．
    ①该电池放电时正极发生的电极反应是
     
    ．
    ②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB、25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的数目为0.1NAC、1mol C30H62分子中含有共价键的数目为91NAD、2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，2L pH＝13的Ba(OH)2溶液与浓度和它相同的3L NaHSO4溶液混合，反应完全时，生成沉淀的物质的量和此时溶液的pH分别为


    1. A.
      0.1mol pH＝12
    2. B.
      0.02mol pH＝2.7
    3. C.
      0.15mol pH＝1
    4. D.
      0.3mol pH＝10.7

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